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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料：

和溶液反應(yīng)生成和為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀

Ⅰ亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)

儀器a的名稱為___________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

裝置中多孔球泡的作用_________________________。

若裝置B中逸出的NO與氣體物質(zhì)的量之比為，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需控制C裝置中溶液，否則C中生成的的產(chǎn)量會(huì)下降，理由是_______________。

請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有產(chǎn)生：__________。限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液

Ⅱ亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)

已知：span>

反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過(guò)結(jié)晶獲得粗產(chǎn)品mg，溶解后稀釋至250mL，分別取用的酸性溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______用含c、V、m的式子表示。

【答案】分液漏斗濃增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行如果，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有生成。

【解析】

Ⅰ儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)生成。

利用B裝置中的多孔球泡可增大氣體與溶液的接觸面積。

裝置B中逸出的NO與的物質(zhì)的量之比為2：1，假設(shè)生成2molNO和，共轉(zhuǎn)移，則被氧化的的物質(zhì)的量為，從而得出反應(yīng)中SO2、NO、NO2物質(zhì)的量之比為7:4:2，利用此關(guān)系可寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需控制C中溶液的，否則產(chǎn)率會(huì)下降，理由是如果，。

(5)取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有生成；

Ⅱ設(shè)NO2-的物質(zhì)的量為n

則：n=2.5cV×10-3mol

250mL溶液中所含物質(zhì)的量，

則粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Ⅰ儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸生成，化學(xué)方程式為：濃，

故答案為：分液漏斗；濃；

利用B裝置中的多孔球泡可增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行，

故答案為：增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行；

裝置B中逸出的NO與的物質(zhì)的量之比為2：1，假設(shè)生成2molNO和，共轉(zhuǎn)移，則被氧化的的物質(zhì)的量為，故裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

故答案為：；

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需控制C中溶液的，否則產(chǎn)率會(huì)下降，理由是如果，，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，

故答案為：如果，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降；

已知，，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有生成；

故答案為：取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有生成；

Ⅱ設(shè)NO2-的物質(zhì)的量為n

則：n=2.5cV×10-3mol

250mL溶液中所含物質(zhì)的量，

則粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

故答案為：。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g ) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C.2NO2=O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1

D.S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定該鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

（2）取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度(mol/L)	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)	待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有：___。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下說(shuō)法不正確的是（）

A.C60與金剛石互為同素異形體

B.氫鍵屬于化學(xué)鍵

C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電

D.“NH4Cl”的意義是指氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五氧化二碘（I2O5）可用作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于無(wú)水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列裝置制備五氧化二碘（加熱裝置及夾持裝置省略）。

制備五氧化二碘的步驟如下：

步驟1：I2與KClO3按一定比例加入反應(yīng)器M中，用硝酸調(diào)節(jié)pH=1～2，溫度控制在80～90℃，攪拌反應(yīng)1h，使反應(yīng)完全。

步驟2：然后冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀晶體。將過(guò)濾得到的晶體加水、加熱溶解，并用足量氫氧化鉀溶液中和至溶液pH為10。再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到的晶體于118℃干燥3h，得到碘酸鉀產(chǎn)品。

步驟3：將步驟2制得的碘酸鉀酸化后得碘酸（HIO3），再將碘酸在干燥空氣氣流中加熱到200℃失水得到五氧化二碘。

（1）五氧化二碘可除去空氣中的一氧化碳，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（2）儀器M的名稱是___。

（3）步驟1中除了生成碘酸氫鉀[KH（IO3）2]外，同時(shí)還生成氯化鉀和氯氣，若n（KCl）：n（C12）=5：3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)中的氧化劑是___（填化學(xué)式）。

（4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，還有一個(gè)作用是____，NaOH溶液的作用是___。

（5）步驟2中的主要反應(yīng)為KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O，稱取0.550g碘酸鉀產(chǎn)品（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），將產(chǎn)品放入燒杯中，加蒸餾水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于錐形瓶中并加入指示劑，然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

①該滴定選擇的指示劑是_____。

②該碘酸鉀產(chǎn)品中碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%（保留三位有效數(shù)字）。

③若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___（填“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物含有、、、、、、中的三種離子，實(shí)驗(yàn)小組為確定其化學(xué)式做了如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取樣品，配制成溶液X。

取溶液X，加入足量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體。

取溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，測(cè)得消耗溶液體積的平均值為。

設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，取溶液Ⅹ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后B裝置增重。

取少量溶液X，滴加溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。

回答下列問(wèn)題；

完成實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________。

實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。

實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)止水夾通入的作用是________________。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為______________。

某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物，可以氧化和。為探究和的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

先斷開(kāi)電鍵K，向溶液X中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________用離子方程式表示，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。