【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )
A.I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H>0
B.若溫度T1,T2的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1>K2
C.反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,一定有V正>V逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
【答案】B
【解析】
試題分析:A、由圖象曲線的變化趨勢可知,當溫度升高時,I3-的物質(zhì)的量濃度減小,說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<0,故A錯誤;B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,溫度越高,平衡常數(shù)越小,若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2,故B正確;C、若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,反應(yīng)未達到平衡狀態(tài),若反應(yīng)趨向于平衡,則反應(yīng)向生成的I3-方向移動,則v正>v逆,故C錯誤;D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,B狀態(tài)相當于在A的基礎(chǔ)上升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則狀態(tài)B的c(I2)大,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。
①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體,且在空氣中不變色;
②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加人NaO的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3 +
B.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-
C.溶液中n(NH4+)=0.2mol
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.MOH的堿性強于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點大于a點
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示:下列說法中正確的是
A.30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度
D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH>0反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖:
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達到平衡時,CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)= mol/(L·min);反應(yīng)達平衡時,c(H2)=____________mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)K= (計算出結(jié)果)。
(2)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________________。
① CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④ 正、逆反應(yīng)速率都為零
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達平衡時,c(H2O)=_____________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)對人體健康和人類生活有著十分重要的作用。請回答下列問題:
(1)抗胃酸藥物的種類很多,其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。請寫出NaHCO3、Al(OH)3與胃酸(以HCl表示)作用的化學(xué)方程式: 、_____________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式:___________________、__________________。
(2)甲同學(xué)患了夜盲癥,可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素 (A、B、C、D、 E、K,下同);乙同學(xué)在刷牙時牙齦經(jīng)常出血,該同學(xué)在平時應(yīng)多吃富含維生素 的食物。
(3)鋁的金屬活動性比較強,鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定,其原因是_________________
(4)有一種抗酸藥,其有效成分是CaCO3,為測定每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量,現(xiàn)取一片藥片,研成粉末,再與足量鹽酸反應(yīng),收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL.則CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為 g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式下列判斷正確的是
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 在容量瓶上無需標出所配溶液的濃度
D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子直徑在1nm~10nm之間
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