下列變化規(guī)律正確的是（  ）

A．NaCl、MgCl2、MgO熔點由低到高

B．H2O、H2S、H2Se的分解溫度及沸點都由高到低

C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2熔點由低到高

D．碳化硅、單晶硅、金剛石、石墨熔點由低到高

A


解析:

A組中離子鍵的強弱是MgO＞MgCl2＞NaCl，故熔點由高到低為MgO＞MgCl2＞NaCl；B組中水分子之間存在氫鍵，故沸點最高，但H2S沸點低于H2Se；C組中I2的熔點高于Hg；D組中熔點由低到高應(yīng)為單晶硅、碳化硅、金剛石、石墨。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮族元素與同周期的碳族，氧族元素相比較，下列變化規(guī)律正確的是（　�。�

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A.NaCl、MgCl2、MgO熔點由低到高

B.H2O、H2S、H2Se的分解溫度及沸點都由高到低

C.O2、I2、Hg、NaCl、SiO2熔點由低到高

D.碳化硅、單晶硅、金剛石、石墨熔點由低到高

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   氮族元素與同周期的碳族、氧族元素相比較，下列變化規(guī)律正確的是（    ）

    A．原子半徑：C＜N＜O

    B．非金屬性：Si＞P＞S

    C．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S

    D．酸性強弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

  

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下列變化規(guī)律正確的是（  ）

A．NaCl、MgCl2、MgO熔點由低到高

B．H2O、H2S、H2Se的分解溫度及沸點都由高到低

C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2熔點由低到高

D．碳化硅、單晶硅、金剛石、石墨熔點由低到高

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