【題目】下列有關(guān)合金的敘述中正確的是(  )

A.合金的密度比各成分金屬小

B.合金的抗腐蝕性能都很好

C.合金的導(dǎo)電性比各成分金屬強

D.合金的種類和性能與成分有關(guān)

【答案】D

【解析】

A.合金的密度介于各成分金屬之間,A錯誤;

B.合金的抗腐蝕性能有的比成分金屬好,有的比成分金屬差,B錯誤;

C.合金的導(dǎo)電性有的比成分金屬強,有的比成分金屬弱,C錯誤;

D.合金的種類和性能與成分有關(guān),含有的合金元素不同,合金元素的含量多少不同,合金的性能及種類不同,D正確;

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有HNH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是(

A. 溶液中的陽離子只有HMg2、Al3

B. 溶液中n(NH4+)0.2mol

C. 溶液中可能含CO32-SO42-、NO3-

D. n(H)n(Al3)n(Mg2)111

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. V1<20

B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

C. M點溶液加少量水稀釋,增大

D. N點后,隨著NaOH溶液的加入,溶液中水的電離程度逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一端封閉的U形管,封閉的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體,在水平部分有一段氣柱,其他兩段為液柱,已知液體與氣體不反應(yīng).使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應(yīng),則中間氣柱的長度將(假設(shè)中間氣柱未移出U形管水平部分)( 。

A. 變大B. 變小C. 不變D. 難以確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,原電池負極的電極反應(yīng)式為 ______;放電時正極附近溶液的堿性____(填“增強”。“不變“或“減弱”)。

(2)三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池,鎳鈷錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2,x+y+z=1,通常簡寫為Li1-nMO2,Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價。其充電時總反應(yīng)為:LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。

①充放電電時,電解液的主要作用________________________________________。

②在Li1-nMO2材料中,若x︰y︰z=2︰3︰5,則n=______________。

③放電時,正極反應(yīng)為:__________________________。

④充電時,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子,負極材料減重_____________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20113月日本地震引起福島核反應(yīng)堆事故,冷卻反應(yīng)堆需要大量的水。下列有關(guān)說法正確的是(  )。

A.H2O分子中只含有非極性共價鍵

B.H2O分子中只含有極性共價鍵

C.水分子間只存在氫鍵

D.冷卻反應(yīng)堆用水在地球上常溫下是固態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是:

A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)

C.灼熱的碳與CO反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+Cu2+氧化性相對強弱,如下圖所示。

該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:__________。該裝置中的負極材料是______(填化學(xué)式),正極反應(yīng)式是_______

2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I2Fe2++I2為可逆反應(yīng),設(shè)計如下兩種方案。

方案一:

5mL0.1mol/LKI溶液,滴加2mL0.1mol/LFeCl3溶液,再繼續(xù)加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置、分層,再取上層清液,滴加KSCN溶液。

①方案一中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是______。

②有同學(xué)認為方案一設(shè)計不夠嚴密,即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象,其原因是(用離子方程式表示)_____。

方案二:

設(shè)計如下圖原電池裝置,接通靈敏電流計,指針向右偏轉(zhuǎn)(注:靈敏電流計指針總是偏向電源正極),隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小,最后讀數(shù)變?yōu)榱。?dāng)指針讀數(shù)變零后,在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。

③方案二中,讀數(shù)變?yōu)榱?/span>是因為____________.

在右管中加入1mol/L FeCl2溶液后,觀察到靈敏電流計的指針______偏轉(zhuǎn)(填向左、向右),可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E都為短周期元素,A是相對原子質(zhì)量最小的元素;B+1價陽離子和C-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);DC的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;EC為同一周期元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸.請根據(jù)以上信息回答下列問題.

1C元素在元素周期表中的位置是________________

2)畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________

3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_____(舉一例,填化學(xué)式,下同)、離子是_________

4D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

5)寫出A元素與B元素形成化合物的化學(xué)式________

6)下列可以判斷CD非金屬性強弱的是_______

a.單質(zhì)的熔點CD b.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)CD劇烈

c.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性CD穩(wěn)定 d.單質(zhì)的密度CD

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