用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受熱分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加熱KMnO4, 若制得相同質(zhì)量的氧氣, 上述反應(yīng)各物質(zhì)(依編號順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（    ）。   
A．3:2:2:4B．1:1:1:1C．2:1:1:2D．1:2:1:2
C
①④中氧元素的化合價都是從－2價升高到0價，②③中氧元素的化合價都是從－1價升高到0價，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為 2:1:1:2，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用雙線橋表示下列反應(yīng)中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO + 10HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O．
（1）氧化劑是               ；氧化產(chǎn)物是                 。
（2）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為            。
（3）用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，有利于人體吸收。
①在人體中進行下列轉(zhuǎn)化時，,①中的  Fe2+作                 劑。
②“服用維生素C，可將食物中的Fe3+ 轉(zhuǎn)化成Fe2+ ”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作   劑，具有         性；某同學(xué)欲通過實驗探究維生素C的這種性質(zhì)，可選擇的試劑是      （填字母）。
a．酸性KMnO4溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
③維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類。維生素C屬于     性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。
④市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）“問題膠囊”事件引發(fā)了各方關(guān)注和熱議，國際食品包裝協(xié)會秘書長董金獅教授說：“工業(yè)明膠中重金屬鉻的毒性遠高于三聚氰胺”。鉻是嚴重的致癌物質(zhì)，絕不允許含鉻廢水隨意排放。請回答下列問題： 

（1）三聚氰胺中N原子的雜化方式是         .
（2）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2072-生成藍色的過氧化鉻（CrO5，分子結(jié)構(gòu)為   ），該反應(yīng)可用來檢驗Cr2072-的存在。過氧化鉻中鉻元素的化合價為          , 請寫出反應(yīng)的離子方程式：                   。
（3）一種治理含Cr2072-酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進行電解，Cr2072-被還原為Cr3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以達到排放標準。
①加適量食鹽的目的是         ，與Cr(OH)3沉淀同時生成的沉淀還可能有         。
②已知電解后溶液中c(Fe3+)為4.Ox10-13mol.L-1，則溶液中c(Cr3+)濃度為              。
(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（    ）
A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)B．該反應(yīng)表明氧化性Cl2比KClO3強
C．HCl部分發(fā)生氧化反應(yīng)D．1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是
A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)> SeO2> I2。
B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑
D．反應(yīng)①中每有0.6 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅的原理為：Cu2S + O2 ="==" 2Cu + SO2，下列說法中，正確的是
A．Cu2S 只做還原劑B．O2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．S元素被氧化D．當(dāng)0.8mol O2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移了3.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨(NH4NO3)和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
A．2 molB．1 molC．0.5 molD．0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_____________________。
⑵ 上述反應(yīng)中氧化劑是    ，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應(yīng)，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，共得到標準狀況下氣體1.12L，則參加反應(yīng)的硝酸為_____________mol。

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