【題目】XYZ 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):Y+X→(g),Y+Z→(g)。甲為10電子分子,Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。

1X 的電子式是__________,甲的結(jié)構(gòu)式是__________。實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式___________________。

2)寫出Y+X→甲的化學(xué)方程式___________________。

3)已知常溫下,為液體,為固體。白磷Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子,白磷固體和 Z 氣體反應(yīng),生成1mol液態(tài)丙時,能量變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

已知1mol白磷固體和Z氣體反應(yīng),生成固態(tài)丁時,放熱b kJ,則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的反應(yīng)熱_____。

【答案】 -(b/4-a)kJ · mol-1

【解析】

XY、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì),Y+X)(g),Y+Z>(g),甲為10電子分子,Z為黃綠色氣體,甲、乙可化合生成離子化合物,則該化合物為NH4Cl,則甲為NH3,乙為HCl,YH2,XN2ZCl2。

(1)XN2,氮原子之間有3對共用電子對,電子式為:,甲是氨氣,結(jié)構(gòu)式為:,ZCl2,實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式為:,故本題答案為: ;;

(2)Y+X→甲(g)的化學(xué)方程式為,故本題答案為:;

(3)根據(jù)圖象可知,白磷和氯氣的總能量大于PCl3的能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以熱化學(xué)方程式為:,1mol白磷固體和氯氣反應(yīng),生成固態(tài)PCl5時,放熱b kJ,則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的反應(yīng)熱=-(b/4-a)kJ · mol-1,故本題答案為:-(b/4-a)kJ · mol-1;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以粉煤灰(主要含3Al2O3·2SiO2、SiO2,還含有少量CaO、Fe2O3等物質(zhì))為原料制取Al2O3的流程如圖:

1)當(dāng)(NH4)2SO43Al2O3·2SiO2的配比aa=)不同時,焙燒后所得產(chǎn)物的X射線衍射譜圖如圖所示(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。由圖可知,當(dāng)a=___時,3Al2O3·2SiO2的利用率最高。

2沉淀、過濾所得濾渣為Fe(OH)3Al(OH)3,生成Fe(OH)3的離子反應(yīng)方程式為___。

3堿浸加入NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

4水解、過濾可得到Al(OH)3沉淀,升高溫度有利于水解的原因是___。該步驟可將加水改成通入過量的___氣體。

5)流程中,可以回收并循壞利用的物質(zhì)除NH3外,還有______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O分子中共價鍵的數(shù)目為0.2NA

B.1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJ·mol-1,若放出92kJ能量,生成NH3 2NA

D.0.1molH20.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時,反應(yīng)2NOO22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、bc、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v()v()的點(diǎn)是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(s),下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(

(B)=3υ(C) ②單位時間內(nèi)生成amol A,同時生成3amol B

A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體密度不隨時間變化而變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥密閉容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變

⑦單位時間內(nèi)消耗amol A,同時生成3amol B AB、C、D的分子數(shù)之比為1322

A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為______,請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有________個峰(信號)。

(2)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)

________________;②CH3CH2CH=CHCH3________________。

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式或名稱:

①分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴結(jié)構(gòu)簡式____________________。

②戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,寫出該戊烷的名稱__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳為第四周期第族元素,它們的性質(zhì)非常相似,也稱為鐵系元素.

1)鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體.

①[CoH2O6]2+在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為[CoNH36]2+。寫出Co2+的價層電子排布圖__[CoH2O6]2+Co2+的配位數(shù)為__NH3分子的中心原子雜化方式為__,H2O分子的立體構(gòu)型為__。

鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物,如:FeCO5NiCO4等.CON2屬于等電子體,則CO分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為__,寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號__。

2+2價和+3價是Fe、Co、Ni等元素常見化合價.NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,則熔點(diǎn)NiO__FeO(選填”“”“=”);某種天然NiO晶體存在如圖所示缺陷:一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代.其結(jié)果晶體仍呈電中性.某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O.該晶體中Ni3+Ni2+的離子數(shù)之比為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))( )

A.為強(qiáng)堿,則也為強(qiáng)堿

B.為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素

C.Y的最低化合價為,則Z的最高正化合價為

D.的最高正化合價為,則五種元素都是非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖化合物是有機(jī)合成中一種常用的還原劑,其中XY、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且XY、Z處于不同周期。下列敘述正確的是(

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于兩性氫氧化物

B.原子半徑:Z<Y<X

C.ZX可形成離子化合物ZX

D.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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