18．向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列相關(guān)說法正確的是（　　）
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開
C．向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe（OH）3膠體
D．加入NaOH溶液時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

分析 A．氧化鐵為紅色固體；
B．得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，在分散劑中形成的是膠體，溶液和膠體都能通過濾紙；
C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至紅褐色得到膠體；
D．依據(jù)題意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，可知該黑色固體為四氧化三鐵，據(jù)此寫出方程式．

解答 解：A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯誤；
B．膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，故B錯誤；
C．向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液可得到Fe（OH）3膠體，故C錯誤；
D．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了鐵的化合物的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)，準(zhǔn)確把握題意，明確膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．實驗室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子組成．取mg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和按圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是將裝置中的N2排凈，避免殘留在裝置中的空氣對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響．
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有A、D （用字母填空，下同）．操作時應(yīng)先點燃D 處的酒精燈．
（3）A裝罝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CxHyOzNm+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2
（4）裝罝D的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體為N2
（5）讀取N2的體積時，應(yīng)注意①①冷卻至室溫②調(diào)節(jié)量筒高度，使E、F中液面高度一致③讀數(shù)時，視線與凹液面最低點相平
（6）實驗中測得N2的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．為確定此氨基酸的化學(xué)式還需要的有關(guān)數(shù)鋸是：B、C兩裝置的增重量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．既屬于鈉鹽，有屬于硫酸鹽的物質(zhì)是（　　）
A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子，可能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
B．含有大量Fe2+的溶液：Na+、H+、NO3-、Cl-
C．能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1溶液中：NH4+、ClO-、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．苯甲酸和 B．乙酸和硬脂酸
C．硝基乙烷和氨基乙酸D．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．已知BaSO4的Ksp=1×10-10，BaCO3的Ksp=1×10-9
（1）將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1
（2）萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．德國化學(xué)家哈伯發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥永不枯竭的廉價來源，解救了世界糧食危機獲1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)模擬工業(yè)制氨的過程，通過查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵N≡NH-HN-H
鍵能/（kJ/mol）946436391
（1）計算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）一定溫度下，向一個恒壓容器中充入0.6mol N2和0.5mol H2，在一定溫度下進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達到化學(xué)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{6}$，此時容器的體積為1L．
①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是10mol2/L2．
②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將逆向（填“正向”，“逆向”或“不”）移動．
（3）在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1mol N2和3molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi)N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化如圖1所示．據(jù)圖1判斷下列說法正確的是b

a．A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA＜KB＜KC
b．A點和B點混合氣體的密度大小關(guān)系：A＜B
c．A點和C點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關(guān)系：A＞C
（4）合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖2所示：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有4OH--4e-=2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理溶液中HCO3-存在電離平衡：HCO3-=CO32-+H+（1分），陰極H+放電，c（H+）減少平衡右移CO32-再生（或陰極H+放電，使c（OH-）增大，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-）．
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-484kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（g）△H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
①石墨和金剛石金剛石能量高，石墨更穩(wěn)定．
②推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以使溴水褪色．則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進行萃取
D．SO2是形成酸雨的唯一原因

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