Question

1．在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿佛加德羅常數(shù)（N_A）無(wú)關(guān)的組合是：（　�。�
①相對(duì)原子質(zhì)量（M_r）  ②摩爾質(zhì)量（M）  ③原子半徑（r）  ④鍵能（E）  ⑤物質(zhì)的量（n）  ⑥化學(xué)反應(yīng)速率（v）  ⑦氣體摩爾體積（V_m）  ⑧溶解度（S）  ⑨燃燒熱（△H）  ⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）

• A． ①③⑧⑩
• B． ②④⑤⑥⑦⑨
• C． ①②③④⑤
• D． ⑥⑦⑧⑨⑩

Answer 1

分析 根據(jù)物理量的定義以及單位，可以判斷其與阿伏加德羅常數(shù)是否有關(guān)，相對(duì)原子質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為具體數(shù)值，原子半徑的單位為nm，溶解度的單位為g，這些物理量與阿伏加德羅常數(shù)均無(wú)關(guān)．

解答 解：①相對(duì)原子質(zhì)量等于一個(gè)原子質(zhì)量除以碳原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$，和阿伏加德羅常數(shù)無(wú)關(guān)，故①符合；
②摩爾質(zhì)量（g/mol）是單位物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量，與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)，故②不符合；
③原子半徑是具體數(shù)據(jù)單位為nm；與阿伏加德羅常數(shù)無(wú)關(guān)，故③符合；
④鍵能是斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量；單位為KJ/mol，和阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)，故④不符合；
⑤物質(zhì)的量是表示微觀(guān)粒子數(shù)目多少的物理量；單位為mol，和阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)，故⑤不符合；
⑥反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的該變量，單位為mol/（L•min），與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)；故⑥不符合；
⑦氣體摩爾體積（L/mol）一定溫度壓強(qiáng)下1mol氣體的體積，和阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)，故⑦不符合；
⑧在某溫度下，在100g水中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為該溫度下的溶解度，單位為g，故和阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)無(wú)關(guān)，故⑧符合；
⑨在101Kp時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為此物質(zhì)的燃燒熱，單位為KJ/mol，和阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)，故⑨不符合；
⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量，與阿伏加德羅常數(shù)無(wú)關(guān)，故⑩符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，理解各概念的含義和計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．