Question

9．某學生將紅熱的固體單質甲投入到顯黃色的乙的濃溶液中，劇烈反應產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應，根據如圖1所示的變化關系填空：

（1）用化學式填空：甲是C，乙是濃硝酸，白色沉淀是CaCO₃；
（2）甲和乙反應的化學方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）若將Cu投入到顯黃色的乙的濃溶液中，反應后銅絲有剩余，發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O，3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（4）實驗室盛放少量乙的濃溶液，可選用如圖2②試劑瓶（填序號），用化學反應方程式解釋其原因4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;光照或加熱\;}}{\;}$O₂↑+4NO₂↑+2H₂O，．

Answer 1

分析 單質丙和溶液C反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成C溶液，則C溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則C是HNO₃，氣體B是NO，根據元素守恒知，A中含有NO₂，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO₂、NO₂，
（1）甲為C，乙為濃硝酸，白色沉淀為CaCO₃；
（2）甲與乙反應是碳和濃硝酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水；
（3）若將Cu投入到顯黃色的乙的濃溶液中，反應后銅絲有剩余，開始銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨反應進行濃硝酸變化為稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（4）濃硝酸見光易分解，是易揮發(fā)的液體，實驗室盛放少量硝酸的濃溶液需要密閉，遮光，存放在玻璃塞的細口棕色試劑瓶．

解答 解：單質丙和溶液C反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成C溶液，則C溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則C是HNO₃，氣體B是NO，根據元素守恒知，A中含有NO₂，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO₂、NO₂，白色沉淀為CaCO₃，
（1）通過以上分析知，甲為C，乙為濃硝酸，白色沉淀為CaCO₃，
故答案為：C；濃硝酸；CaCO₃；
（2）甲與乙反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）若將Cu投入到顯黃色的乙的濃溶液中，反應后銅絲有剩余，開始銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O，隨反應進行濃硝酸變化為稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O，3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（4）濃硝酸見光易分解，是易揮發(fā)的液體，實驗室盛放少量硝酸的濃溶液需要密閉，遮光，存放在玻璃塞的細口棕色試劑瓶，選擇②，反應的化學方程式為：4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;光照或加熱\;}}{\;}$O₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：②；4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;光照或加熱\;}}{\;}$O₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，E溶液為藍色是推斷的突破口，據此可以推斷丙，再結合轉化關系確定乙為硝酸，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵，題目難度中等．