Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先

溶于較濃的硝酸中

，然后再

用蒸餾水稀釋到所需的濃度

，以抑制其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈

酸

性，原因是：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

．
（3）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的

氫氧化鈉

以抑制其水解．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

Answer 1

分析：（1）AgNO₃為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入酸可抑制銀離子的水解；
（2）氯化鋁為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進水解，灼燒可生成氧化鋁；
（3）硫化鈉水解呈堿性，配制溶液時應加入堿抑制水解；
（4）難溶電解質的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀．

解答：解：（1）AgNO₃為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
故答案為：酸； 溶于較濃的硝酸中；用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
（2）氯化鋁為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，反應的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，加熱促進水解，灼燒可生成氧化鋁，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺； Al₂O₃；
（3）硫化鈉水解呈堿性，有關反應的方程式是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的氫氧化鈉可以抑制硫化鈉的水解，
故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；氫氧化鈉；
（4）難溶電解質的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）₂，反應的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

點評：本題考查鹽類水解的應用以及外界條件對鹽類水解的影響等，在判斷鹽溶液的酸堿性時，需要掌握鹽類水解的原理及水解的特點．鹽類水解遵循：有弱才水解、無弱不水解、都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性，難度不大．