【題目】A是烴的含氧衍生物，能發(fā)生以下變化：

現(xiàn)知12克B與足量金屬鈉反應(yīng)，在標準狀況下放出2.24升氫氣，試寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________。

【答案】A為CH3CH2COOCH2CH2CH3；B為CH3CH2CH2OH；C為CH3CH2CHO；D為CH3CH2COONa，E為CH3CH2COOH。

【解析】

A是烴的含氧衍生物，能與NaOH溶液反應(yīng)，則A應(yīng)為酯類，在NaOH溶液中水解生成羧酸鈉和醇，據(jù)圖可知B被氧化可生成C，C被氧化生成E，A水解生成的某物質(zhì)酸化也生成E，則D為羧酸鈉、E為羧酸、C為醛、B為醇；又因A水解只生成B、D兩種物質(zhì)，所以E應(yīng)為一元酸，B為一元醇；現(xiàn)知12克B與足量金屬鈉反應(yīng)，在標準狀況下放出2.24升氫氣，即0.1mol氫氣，所以12gB的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2mol，所以B的式量為60，則B中C原子數(shù)為，所以B的分子式為C3H7O，因其能被氧化成醛，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，被催化氧化生成的醛C為CH3CH2CHO，C被氧化生成的羧酸為CH3CH2COOH，則D為CH3CH2COONa，CH3CH2COOH與CH3CH2CH2OH酯化生成的酯為CH3CH2COOCH2CH2CH3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是_____和_____ （填序號）。

（2）操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、 __________（填名稱）。

（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______（填“偏大”或“偏小”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. 1 mol X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

B. X能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳

C. 1 mol X和濃溴水反應(yīng)時，能消耗3 mol Br2

D. 1 mol X能最多能與5mol H2加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是重要的化工原料，用途很廣。

合成氨工廠常用醋酸二氨合銅由和構(gòu)成溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體。

醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是 ______ 填元素名稱。

醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì)，所屬的晶體類型有 ______ 填標號。

離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體

第4周期元素中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子具有相同未成對電子數(shù)的有 ______ 種不含。

氣體與相遇立即生成一種白色晶體：。

和分子的空間構(gòu)型分別為 ______ 、 ______ 。

晶體中，B原的雜化軌道類型為 ______ 。

可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為的物質(zhì)。該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中以和兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。遇堿生成一種形似白磷的分子。

下列相關(guān)說法中，正確的是 ______ 填序號。

是的同分異構(gòu)體

分解生成，形成了4mol鍵

白磷的沸點比高，原因是鍵鍵能比鍵大

白磷的化學(xué)性質(zhì)比活潑，說明P的非金屬性比N強

畫出的結(jié)構(gòu)標明其中的配位鍵： ______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱D. CH3COO－的濃度變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、、都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，且、、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：

（1）四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號）；和的簡單氫化物中，沸點較低的是______（填化學(xué)式）。

（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個數(shù)比為，該鹽的化學(xué)名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式______________________________，反應(yīng)生成的單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】補充完成下表：（請把序號①～⑦的答案填在相應(yīng)的位置上）

元素

甲

乙

丙

元素符號

①______

②______

O

原子結(jié)構(gòu)示意圖

③______

④______

周期

三

三

⑤______

族

⑥______

ⅦA

⑦______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置中安全管的作用原理是___。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用___式滴定管，可使用的指示劑為___。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為___。

（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)為___mol·L-1。

（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）

（6）X的化學(xué)為[Co(NH3)6]Cl3。制備X的反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案