Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．NaHCO3固體中既含有離子鍵，又含有共價鍵，溶于水后的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-

B．符合a O2 b O2 c轉化關系的單質a可以是N2、Al、Si、S

C．室溫下，pH=3的溶液中，Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-四種離子不能大量共存

D．用焰色反應或澄清石灰水均可鑒別Na2CO3與KHCO3溶液

Answer 1

A．碳酸氫根離子為弱酸根離子，不能拆分，則溶于水后的電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．Al、Si均不能被連續(xù)氧化，符合a

O2

b

O2

c轉化關系的單質a可以是N₂、S，故B錯誤；
C．室溫下，pH=3的溶液中，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-離子之間能發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故C正確；
D．焰色反應不同能鑒別鈉鹽和鉀鹽，而Na₂CO₃與KHCO₃溶液均與石灰水反應生成沉淀，則不能鑒別，故D錯誤；
故選C．