Question

【題目】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

試驗編號	HX的物質的量濃度（mol/L）	NaOH的物質的量濃度（mol/L）	混合溶液的PH
甲	0.2	0.2	PH=a
乙	c1	0.2	PH=7
丙	0.2	0.2	PH>7
丁	c2	c3	PH=10

請回答：

(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．

(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大小關系是________．

A．前者大　　　　B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

(3)丙溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________．

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L.

Answer 1

【答案】 ＝ ＞ C c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) 10－4或10－10

【解析】 (1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，該一元酸HX與氫氧化鈉溶液的體積和物質的量濃度均相等，所以兩者混合后恰好完全反應。若a＝7，溶液顯中性，說明生成的鹽不水解，則HX為強酸；若a ＞ 7，說明X-發(fā)生了水解使溶液顯堿性，則HX為弱酸．

(2)在乙組混合溶液中，溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，所以根據(jù)電荷守恒， c(X－)= c(Na＋)．

(3)丙溶液呈堿性，由于兩溶液恰好完全反應，說明生成物中X-發(fā)生水解。X-發(fā)生水解的離子方程式為：X-+H2OHX+OH- ，水解后溶液呈堿性，鹽類的水解程度一般是較小的，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)．

(4)若c3>c2，溶液呈堿性是因為氫氧化鈉過量而顯堿性，溶液中的氫氧根主要來自于氫氧化鈉的電離，此時水的電離受到抑制，水電離出來的氫離子濃度等于水電離出來的氫氧根離子的濃度，即由水電離出的c(OH－)＝c(H+) =10－10mol/L；若c3c2，溶液呈堿性是因為X-水解促進了水的電離，X-+H2OHX+OH- ，溶液中由水電離出的c(OH－) == ＝10－4mol/L.綜上所述，丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－4或10－10mol/L.