下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Cl-、Na+、SO42-
B、Ag+、NO3-、K+、Cl-
C、Cu2+、Cl-、K+、OH-
D、Na+、OH-、K+、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合：Ca2++2HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B、CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應(yīng)，Cu2++S2-═CuS↓
C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強(qiáng)弱不同的一元酸與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的速率不同，同時(shí)測(cè)定該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)組裝了兩套如圖所示的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置．
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
③量取10.00mL 1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶（除去表面氧化膜、表面積相同），并固定于塑料桿末端；
⑤同時(shí)將塑料桿向下移動(dòng)，使鎂帶浸入酸中至反應(yīng)完全．
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答下列問題：
（1）用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：
 
．
（2）量取10.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時(shí)，所用的儀器是
 

（填下列各項(xiàng)序號(hào)字母）
A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL堿式滴定管
（3）步驟④中，理論上稱取的鎂帶質(zhì)量不能少于
 
g．
（4）步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是
 
；實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
．（5）步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時(shí)若俯視讀數(shù)，對(duì)計(jì)算該條件下的氣體摩爾體積影響為
 
（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）
（6）為保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，儀器丙應(yīng)選用的規(guī)格是
 
（填序號(hào)字母）．
A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
（7）若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì)，在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為
 
L?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能使溴水褪色；在一定條件下，A的苯環(huán)上發(fā)生一鹵代反應(yīng)時(shí)只能產(chǎn)生兩種一鹵代物；A的相對(duì)分子質(zhì)量較D的相對(duì)分子質(zhì)量大18；B與過量的銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C是一種蛋白質(zhì)；D能使溴水褪色．A在一定條件下還能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

請(qǐng)回答：
（1）A物質(zhì)的苯環(huán)上兩種取代基的位置關(guān)系是
 
（填“鄰”、“間”或“對(duì)”）A物質(zhì)分子中含氧官能團(tuán)是
 
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．C溶液中加入濃硝酸并加熱會(huì)有
 
色沉淀產(chǎn)生．
（2）填寫表格
反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)條件
②
 
 
A→B
 
 
（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）D生成E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）D的一種同分異構(gòu)體符合：苯環(huán)和各官能團(tuán)均保持不變，苯環(huán)上取代基的數(shù)目、位置和化學(xué)式也不改變．符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計(jì) ⑦蒸餾燒瓶，其中可以直接加熱的玻璃儀器有
 
（填序號(hào)）
（2）4.5g水與
 
g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是
 

（3）3.01×1023個(gè)OH- 的物質(zhì)的量為
 
mol，含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol，這些OH- 和
 
g Na+ 含有的電子數(shù)相同．
（4）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、無色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
B、使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是
 
．
（2）濾渣A的成分是
 
．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是
 
．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是
 
．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，取樣品適量：（1）向其中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；（2）向?yàn)V液中加入適量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．則原溶液中：
（1）一定有的離子是
 
，
（2）一定沒有的離子是
 

（3）可能有的離子是
 
，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該離子是否存在
 

（4）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了使K2S溶液中
c(K+)
c(S2-)
的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　　）
①適量HCl（g）
②適量NaOH（s）
③適量KOH（s）
④適量NaHS（s）
⑤適量的水．
A、②④B、①②⑤
C、③④⑤D、②③

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