（ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表：

裝
置
現(xiàn)  象 金屬A不斷溶解 C的質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn)生
正極反應(yīng)式
（ II）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器及用品是
BDE
BDE
 （填字母編號(hào)）．
A．燒杯  B．坩堝   C．表面皿   D．泥三角   E．酒精燈   F．玻璃棒   G．石棉網(wǎng)
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
過濾
過濾
；步驟⑤實(shí)驗(yàn)操作名稱是
萃取分液
萃取分液
．
（3）步驟④也可以用
Cl2
Cl2
填試劑名稱）來起相同作用，寫出該反應(yīng)的離子方程式
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（4）步驟⑤中，除選擇用苯來提取碘，還可選擇的試劑是
CEF
CEF
．
A．酒精   B．醋酸   C．四氯化碳   D．甘油  E．己烷  F．直餾汽油
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：
取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘）
取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘）
．
分析：（ I）原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液書寫電極方程式；
（ II）將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法．將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，需用對鹵素單質(zhì)溶解能力強(qiáng)的有機(jī)溶劑把碘從碘水中提取出來，對應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是萃取，含碘離子溶液通入適量Cl2是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為2I?+Cl2=I2+2Cl-；利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對I2有強(qiáng)的溶解能力處，還必須難溶于水，否則不能進(jìn)行分液分離．
解答：解：（ I）裝置1中，金屬A不斷溶解，則應(yīng)為負(fù)極，B為正極，發(fā)生反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
裝置2中，C的質(zhì)量增加，則說明Cu2+在正極得電子被還原，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，
裝置3中，A上有氣體產(chǎn)生，說明A為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
故答案為：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu； 2H++2e-=H2↑；
（ II） （1）步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，故答案為：BDE；
（2）將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法．將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，需用對鹵素單質(zhì)溶解能力強(qiáng)的有機(jī)溶劑把碘從碘水中提取出來，對應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是萃取，故答案為：過濾；萃取分液；
（3）含碘離子溶液中加入氧化劑或通入適量Cl2是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為2I?+Cl2=I2+2Cl-，
故答案為：Cl2，2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（4）利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對I2有強(qiáng)的溶解能力處，還必須難溶于水，否則不能進(jìn)行分液分離，符合條件的有四氯化碳、己烷和直餾汽油等，故答案為：CEF；
（5）根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)色檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，實(shí)驗(yàn)操作為取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘），
故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘）．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及電化學(xué)以及制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意基本實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)和注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

（1）若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖1所示，能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
（填I(lǐng)、II、III、IV），寫出II處電極的電極反應(yīng)式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；寫出IV處電極的電極反應(yīng)式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
；
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．若把III的鐵片改為碳棒，寫出該處發(fā)生的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

（2）如圖2所示各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是
ACBD
ACBD
（填字母）

（3）利用如圖3裝置，可模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列有關(guān)說法正確的是
AB
AB
（填字母）
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處
B．若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，K置于M或N處，一段時(shí)間后溶液pH均不變
D．若X為碳棒，K置于M或N處，Cl-均向X電極移動(dòng)
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖4，請回答：
①B電極對應(yīng)的金屬是
鐵
鐵
（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時(shí)電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差
12.8
12.8
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)）為原料獲得。有關(guān)工藝流程如下：

（1）往廢渣中加H2SO4酸漫，要充分?jǐn)嚢�，其目的�?u>                    。

（2）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式             。

（3）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其目的是                         。

（4）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式為                                        。

（5）上述流程中濾液III的溶質(zhì)的主要成分是：                    。

（6）操作I包括以下過程：過濾，用H2SO4溶解，                、               、過濾、洗滌獲得產(chǎn)品。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省高三12月階段性檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共12分）

（1）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol

寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性

①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)式為_________________

②與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________

（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_____

①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省鄂州二中高一（下）期末化學(xué)模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

（ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表：

裝
置
現(xiàn)  象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
正極反應(yīng)式
（ II）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器及用品是______ （填字母編號(hào)）．
A．燒杯  B．坩堝   C．表面皿   D．泥三角   E．酒精燈   F．玻璃棒   G．石棉網(wǎng)
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______；步驟⑤實(shí)驗(yàn)操作名稱是______．
（3）步驟④也可以用______填試劑名稱）來起相同作用，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（4）步驟⑤中，除選擇用苯來提取碘，還可選擇的試劑是______．
A．酒精   B．醋酸   C．四氯化碳   D．甘油  E．己烷  F．直餾汽油
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：______．

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