實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要
 
ml容量瓶．還需要
 
，
 
，
 
．
 
（儀器）
（2）配制時，其正確的操作順序是計算稱量溶解
 
 轉(zhuǎn)移
 
定容搖勻裝瓶．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；定容時俯視
 
未冷卻
 
．
考點：溶液的配制
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）容量瓶的規(guī)格需要根據(jù)配制的溶液體積進(jìn)行選擇；根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟選用儀器；
（2）根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)配制過程中的錯誤操作對物質(zhì)的量濃度c=
n
V
的影響分析引起的誤差．
解答： 解：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，根據(jù)配制步驟可知，配制過程中需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，
故答案為：250；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；
（2）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為：計算、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，
故答案為：冷卻；洗滌；
（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；
定容時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
溶液沒有冷卻，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積會變小，會導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
故答案為：偏低；偏高；偏高．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有以下物質(zhì)：①蔗糖    ②熔融的氯化鈉   ③二氧化碳  ④鹽酸   ⑤鈉    ⑥純堿    ⑦氯氣    ⑧漂白粉   ⑨氧化鈉   （填寫編號）
（1）其中能導(dǎo)電的有
 
（2）屬于非電解質(zhì)的有
 
（3）屬于電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
②近年來已經(jīng)研制出丙烷（C3H8）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
③某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，陰極析出金屬 10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為
 
，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質(zhì)量最少是
 
g（結(jié)果精確至0.01g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量，已知：0.8mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出513.3kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）又已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
；
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示下列物質(zhì)A
 
C
 
E
 
G
 
 J
 

（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式
A和B：
 
　　F和CO2：
 
   D和E：
 

（3）寫出G和I反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以物質(zhì)的量為中心的計算
（1）NaOH的摩爾質(zhì)量是
 
，28g NaOH的物質(zhì)的量是
 
．
（2）3.01×1023個O2的物質(zhì)的量是
 
，其實際質(zhì)量是
 
g．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L HCl氣體的物質(zhì)的量是
 
，把它溶解于水制成500mL鹽酸溶液，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù)．C元素的原子只有1個電子，A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質(zhì)子數(shù)多9個．試寫出：
（1）A、C的元素符號分別為
 
、
 
．
（2）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B+的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2  ②金剛石  ③NaBr  ④H2SO4  ⑤Na2CO3  ⑥NH4Cl⑦NaHSO4  ⑧Ne  ⑨Na2O2  ⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是
 
；只含有離子鍵的是
 
．（填序號，下同）
（2）屬于共價化合物的是
 
．
（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的
 
（填化學(xué)鍵名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成．A、B、C相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒的氣態(tài)氧化物，它們的分子均由同周期元素原子構(gòu)成．
②B和D相遇生成紅棕色氣體．
③F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味．
回答下列問題：
（1）C的電子式是
 
．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式
 
．
（3）B和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）簡述實驗室驗證氣體F存在的方法
 
．

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