下列說法正確的是

A．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)

B．在食品袋中放人盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

D．電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

 

B

【解析】

試題分析：A、礦物油屬于烴類，錯誤；B、硅膠可做干燥劑，防止食物受潮，鐵粉作還原劑，防止食物氧化變質(zhì)，正確；C、熔融氫氧化鈉與石英坩堝中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以不能用石英坩堝，錯誤；D、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，得不到單質(zhì)鎂，錯誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年遼寧省東北三省高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表述正確的是

A．CH3COONH4的電離方程式為: CH3COONH4CH3COO?+NH4+

B．NaHS的水解方程式為: HS?+H2OS2?+H3O+

C．用過量的氨水吸收SO2的離子方程式為: 2NH3·H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32?+H2O

D．過量Fe粉與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Fe +Cl2FeCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗操作沒有錯誤的是（ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體。

（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析其分子的相對分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個峰，其面積之比為1:2:2:1:1:3，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團(tuán)，測得紅外光譜如下圖：

則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是 （不考慮立體異構(gòu)）

（2）已知：

I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

Ⅱ．已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g．L-1。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：

請回答：

①化合物J的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

②化合物G中的官能團(tuán)有 ；

③G→H為 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；

④寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式 ；

H→I的反應(yīng) （填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡述理由： 。

⑤符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

A．能發(fā)生水解反應(yīng)

B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C．能與溴發(fā)生加成

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通人S02氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e一時生成1 mol白色沉淀

B．通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的漂白性

C．通入S02時，S02與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>S02

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省天門市畢業(yè)生四月調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環(huán)境保護(hù)的價值在于 。

（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因 。

（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式： 。

Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

 

（4）該反應(yīng)的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或＝）。

（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。

（6）若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省天門市畢業(yè)生四月調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

大多數(shù)概念間存在如下三種關(guān)系：

包含關(guān)系 相交關(guān)系 相離（并列）關(guān)系

下列概念間關(guān)系判斷正確的是

 

概念I(lǐng)

概念I(lǐng)I

相互關(guān)系

A

無機(jī)酸

離子化合物

包含關(guān)系

B

分解反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

包含關(guān)系

C

非金屬氧化物

酸性氧化物

相離（并列）關(guān)系

D

離子互換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

相離（并列）關(guān)系

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+　 Al3+ Fe3+　 Cu2+、　Ba2+

陰離子

OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－

 

分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：A ；C 。

（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，

原因是 (用離子方程式說明)。

（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

（5）現(xiàn)用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下)，反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序為 。

（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請在坐標(biāo)系中畫出通電后陽極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水)。

’

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　 　(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　 　。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是　 ��；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　 　。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　 　。

② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　 　。

③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

 

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