【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是( )

A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液

C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液

【答案】B

【解析】A項，只有鋁和氫氧化鈉反應(yīng)；B項，鎂和鋁均能和H2SO4反應(yīng)；C項和D項，鎂和鋁均不能和兩者反應(yīng)，故B項符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，MnO2的制取和在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用流程如圖16所示：

（1）步驟I中需要對富集后的礦石進行粉碎處理，其目的是__________________。

（2）步驟II中消耗0.5molMn2+時，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)離子方程式為___________________。

（3）步驟III反應(yīng)②是工業(yè)冶煉金屬錳的原理，化學(xué)方程式為_____________________。欲從反應(yīng)③充全反應(yīng)后的殘渣中回收二氧化錳（難溶于水），其操作步驟是_________、烘干。

（4）已知溶液B的溶質(zhì)之一（X）可循環(huán)用于步驟II中的生產(chǎn)，試寫出A與熱NaOH濃溶液反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式：_______________________。

（5）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極反應(yīng)式：__________________，陰極生成的氣體產(chǎn)物是_____________。

（6）海底富集多種礦物結(jié)核，錳結(jié)核是其中的一種。一種質(zhì)量比約為m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金 鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等。欲通過鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為 _________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是

A．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

B．棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物

C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D．合金材料都是導(dǎo)體，可能含有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以說明在恒溫下已達到平衡狀態(tài)的是

①反應(yīng)容器中壓強不隨時間而變化；②A氣體和B氣體的生成速率相等；③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化；④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化

A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O的醇，分子結(jié)構(gòu)中有一個碳原子不跟氫原子直接相連，則該醇的分子結(jié)構(gòu)有 （ ）

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(H2O)為0.025mol/（L·min），下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(CO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B．當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列糖類化合物中，不能水解的是

A. 脫氧核糖 B. 乳糖 C. 肝糖元 D. 淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．B為電源的正極

B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH升高

C．電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極→質(zhì)子交換膜→左側(cè)惰性電極→A

D．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：

(1)2 min末SO3的濃度；

(2)2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率；

(3)2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率。

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