Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A-K在表中的位置，

族 周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			K

請(qǐng)回答下列問題：
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="pphvbtr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．（用元素符號(hào)表示）
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="7pvhnfr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為Na、F為Al、G為Si、K為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但原子各軌道處于半滿、全滿、全空時(shí)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
（3）E、F的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）根據(jù)C原子所成σ數(shù)目、孤電子對(duì)數(shù)，確定雜化軌道數(shù)目，進(jìn)而確定雜化方式；
（5）氫、碳、氮、氧中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有NH₄⁺、H₃O⁺；
（6）由F和K兩種元素組成的化合物為氯化鋁，其化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，該化合物的二聚體的分子式為Al₂Cl₆，每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，每個(gè)Al原子與4個(gè)Cl原子成鍵，形成3個(gè)共價(jià)鍵，同時(shí)氯原子提供孤對(duì)電子對(duì)，鋁原子提供空軌道還形成1個(gè)配位鍵，2個(gè)Al原子通過2個(gè)Cl原子連接．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為Na、F為Al、G為Si、K為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（3）E、F的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）HCHO中C原子成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，碳原子采取sp²雜化；
CH₄中C原子成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，碳原子采取sp³雜化；
在CO分子C與O原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，成1個(gè)σ鍵，C原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以碳原子采取sp雜化；
CH₃OH中C原子成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，碳原子采取sp³雜化，
甲烷結(jié)構(gòu)式為，甲醇結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：、；
（5）氫、碳、氮、氧中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有NH₄⁺、H₃O⁺，
故答案為：NH₄⁺、H₃O⁺；
（6）由F和K兩種元素組成的化合物為氯化鋁，其化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，該化合物的二聚體的分子式為Al₂Cl₆，每種元素均滿足8電子的結(jié)構(gòu)，每個(gè)Al原子與4個(gè)Cl原子成鍵，形成3個(gè)共價(jià)鍵，同時(shí)氯原子提供孤對(duì)電子對(duì)，鋁原子提供空軌道還形成1個(gè)配位鍵，2個(gè)Al原子通過2個(gè)Cl原子連接，應(yīng)為圖中結(jié)構(gòu)③，
故答案為：共價(jià)鍵；③．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、電離能、雜化軌道、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．