下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

B

【解析】

試題分析：A、向氯化銀懸濁液中滴加碘化鉀溶液，因為碘化銀的溶解度小于氯化銀，碘離子會和銀離子反應生成碘化銀沉淀，使得氯化銀的沉淀溶解平衡正向移動，生成碘化銀黃色沉淀，可以用化學平衡移動原理解釋，錯誤；B、該反應是化學反應前后氣體系數(shù)相等的反應，加壓不會引起化學平衡的移動，顏色加深是因為體積減小引起碘的濃度增大導致的，不能用化學平衡移動原理解釋，正確；C、啤酒中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打開瓶蓋時，壓強減小，平衡向右移動，逸出二氧化碳氣體，可以用平衡移動原理來解釋，錯誤；D、氯氣與水反應是可逆反應，飽和食鹽水中氯離子濃度增大，抑制氯氣與水的反應，平衡逆向移動，故可利用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以用化學平衡移動原理解釋，錯誤。

考點：考查化學平衡移動原理、化學平衡的影響因素等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關的是

A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某1 L混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol·L－1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol· L－1氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A．硫酸鋁、硫酸鐵、氫氧化鈉

B．硫酸鋁、硫酸鎂、氫氧化鈉

C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省天一高三上學期大聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，沸點為11℃。用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質(zhì)，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A中還應安裝的玻璃儀器是____，裝置B用冰水浴的原因是________．

（2）裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：________________．

（3）①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1:1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：_____________________________。

②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2．3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

a．____________________;b________________________;c．洗滌；d．干燥。

（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省天一高三上學期大聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì)，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

A．該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

B．a(chǎn)電極發(fā)生的電極反應為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

C．當電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時，正極區(qū)n(H＋)增加1 mol

D．將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邯鄲市高三上學期1月教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：

①S2O32-能被I2氧化為無色的S4O62-；

②酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，請完成以下方案，檢驗其中含有的SO42-：

實驗步驟

預期現(xiàn)象或結論

步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中

固體完全溶解得無色澄清溶液

步驟2：加入過量鹽酸

步驟3：

有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有SO42-

Ⅱ．利用K2Cr2O7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：

①溶液配制：稱取1.000g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。

②滴定：取10.00mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。

③往步驟②所得溶液加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3滴定至終點（2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-），記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

（1）步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。

（2）完成并配平步驟②中的離子反應：

Cr2O72- + ( ) + I- === I2 + Cr3+ + H2O

（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為 （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邯鄲市高三上學期1月教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）

W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子1s軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為（n+1）sn(n+1)pn。請回答下列問題：

（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是 ，該分子中含有____個鍵。

（2）Z原子的核外電子排布式為 ；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學鍵為 。

（3）這六種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；W、Q、X三種元素之間可以形成多種化合物，其中鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，理由是 。鄰甲基苯甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。1 mol 苯甲醛分子中σ鍵為 mol。

（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結構單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為____，晶體中每個Xn-被 個等距離的C+離子包圍。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。它們在周期表的相對位置如下表：

M

X

Y

Z

W

則下列說法正確的是：

A．Y、M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g.L-1

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

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