【題目】難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，如AgClAg++Cl-，上述平衡中存在兩個(gè)過程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中(溶解過程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀過程)。當(dāng)溶解速率和沉淀速率相等時(shí)，形成AgCl飽和溶液，達(dá)到沉淀溶解平衡。用溶度積常數(shù)表示：Ksp=c(Ag+)c(Cl-)。當(dāng)溶液中的c(Ag+)c(Cl-)>Ksp(AgCl)時(shí)，即有沉淀析出。

已知：在室溫下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀剛好共存時(shí)，溶液中=____，寫出簡要計(jì)算過程：_________。

【答案】3.0×10-3 簡要計(jì)算過程：Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，在同一溶液中，Ag+的濃度相同，所以==3.0×10-3

【解析】

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，兩種沉淀剛好共存，針對(duì)AgCl和AgBr，溶液應(yīng)是AgCl和AgBr飽和溶液，據(jù)此分析；

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，兩種沉淀剛好共存，發(fā)生Ag＋＋Br－=AgBr↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，針對(duì)AgCl和AgBr，溶液應(yīng)是AgCl和AgBr飽和溶液，在同一溶液中，c(Ag＋)相同，因此有=3.0×10－3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探索CO和NO2這類化合物的特征及反應(yīng)機(jī)理，對(duì)處理該類化合物的污染問題具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

I.CO可以與H2反應(yīng)制備合成天然氣(SNG)。涉及反應(yīng)如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)1=－206.2kJ·mol-1

水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=－41.2kJ·mol-1

(1)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某溫度下，分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_____(填“A”或“B”)。

(2)在恒壓管道反應(yīng)器中將原料氣H2和CO按一定比例通入，在催化劑作用下制備合成天然氣，400℃、p總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如表所示。

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分?jǐn)?shù)/%

45.0

42.5

10.0

2.00

0.500

該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α＝______。若將管道反應(yīng)器升溫至500℃，反應(yīng)達(dá)到平衡后CH4的體積分?jǐn)?shù)______45.0%(填“>”、“＜”或“＝”)。

II.NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4，化學(xué)方程式為2NO2N2O4。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深。

(3)已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正=k正·c2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則右圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)；表示溫度的倒數(shù))所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線______，能表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線______。

(4)圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，則T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=______mol－1·L。已知T1溫度時(shí)，某時(shí)刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L－1，此時(shí)υ正______υ逆(填>或＜)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將溫度從T1升高到T2重新達(dá)到平衡，則T1溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T1)______T2溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T2)(填“>”、“=”或“＜”)，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)：_____。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

　　溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度

T2/℃

溫度差平

均值(T2

－T1)/℃

H2SO4

溶液

NaOH

溶液

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝____(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保持在室溫下，將pH和體積相同的這兩種酸(HNO2和CH3COOH)分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如下圖所示。

已知：在室溫下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5，下列說法正確的是

A.曲線II代表的是CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)>d點(diǎn)

C.體積相同的a點(diǎn)兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和時(shí)，兩份溶液中：n()＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)

D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體。三氟化氮在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸 X、酸 Y 和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色)，其中酸 X 是一種弱酸，酸Y 為常見的含氧強(qiáng)酸。

(1)NF3的空間構(gòu)型為__________。

(2)酸X是弱酸(難電離)的可能原因是______。

(3)工業(yè)上通過 NH3 和氟氣(F2)反應(yīng)制備 NF3，請(qǐng)結(jié)合題給信息，判斷NF3主要表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)是_______。

(4)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)從價(jià)鍵理論和物質(zhì)的相對(duì)穩(wěn)定性角度寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

A.二氧化氯泡騰片中的NaClO2屬于氧化物

B.咳嗽形成的飛沫氣溶膠屬于膠體分散系

C.口罩熔噴布的原料聚丙烯屬于天然有機(jī)高分子

D.人工肺中的硅橡膠(如圖所示)屬于新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：

①NO2和N2O4 ②12C和14C ③40 19K和40 20Ca

④異戊烷()

和新戊烷()

⑤和 ⑥甲烷和丙烷

(1)互為同位素的是________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是________。

(3)互為同系物的是________。

(4)為同一種物質(zhì)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（ ）

A.OE段表示的反應(yīng)速率最快

B.EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多

C.FG段收集的CO2最多

D.OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在起始?jí)簭?qiáng)為80kPa的剛性容器中，發(fā)生NO的氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，該反應(yīng)的反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行，其速率方程和反應(yīng)過程中能量變化如下：

①2NO(g)N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

下列說法正確的是

A.NO氧化反應(yīng)速率快慢的決定步驟的活化能是E5—E3

B.一定溫度下，2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

C.升高溫度，NO氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.該溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和O2混合反應(yīng)(忽略2NO2N2O4)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1

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