【題目】酒精檢測(cè)儀可幫助執(zhí)法交警測(cè)試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如下圖所示。反應(yīng)原理為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.電解質(zhì)溶液中的H＋移向a電極

B.b為正極，電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過(guò)的電流越小

【答案】B

【解析】

燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反，應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，

A.該燃料電池中，a是負(fù)極，b是正極，電解質(zhì)溶液中氫離子向b極移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. b為正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+ =2H2O，選項(xiàng)B正確；

C.b為正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+= 2H2O，所以有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.單位時(shí)間內(nèi)，人呼出的氣體中酒精含量越多，酒精失電子數(shù)越多，所以微處理器中通過(guò)的電流越大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)書(shū)寫(xiě)濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為__________。

(2)試用下列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號(hào))：__________→__________→__________→__________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀(guān)察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________現(xiàn)象，證明____________。

(4)書(shū)寫(xiě)B中的離子方程式____________。B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因____________________________。

(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

（1）已知：①CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。

（2）將0．20mol NO和0．10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．

①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________。

②第12min時(shí)改變的條件是________。

③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術(shù)中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí)，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：則CH4的燃燒熱為(　　)

CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1

CH4(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

A.445.15 kJ·mol－1B.890.3 kJ·mol－1

C.607.3 kJ·mol－1D.802.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式如下，以下說(shuō)法不正確的是(　　 )

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

D.充電時(shí)陽(yáng)極附近的溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO+ Ba2+ ＝ BaSO4 ↓

B.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl

C.用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

D.硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO＝H2O+ CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。

(1)電源正極為_______（填a或者b），濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變________色。

(2)電解一段時(shí)間后，產(chǎn)生280 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液的體積為500 mL，假設(shè)溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液需加入________g的________可使溶液復(fù)原。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室中配制溶液時(shí)，應(yīng)將固體溶解在少量濃鹽酸中再加水稀釋

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.飽和溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D.用制取無(wú)水時(shí)需在氣流中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

（1）固體混合物B的成分是__。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為__(填離子符號(hào))，生成該離子與Fe元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為___，___。

（3）在濾液C中通入過(guò)量CO2氣體，除了CO2+OH-=HCO3-主要離子方程式有：__。

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