【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到平衡狀態(tài),2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B.單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%
【答案】D
【解析】
A. 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比,2 v正(NH3)= 3v逆(H2O),不能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),A項錯誤;
B. 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,都表示反應(yīng)向正向進(jìn)行,反應(yīng)自始至終都是1:1,不能說明到達(dá)平衡,B項錯誤;
C. 達(dá)到平衡時,若減小容器體積,壓強(qiáng)增大,正逆反應(yīng)速率都增大,C項錯誤;
D. 可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底,達(dá)到平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%,D項正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2S與O2反應(yīng)時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________。當(dāng)試劑X是______時,更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式:________,操作X包括_________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)要求填空:
(1)用系統(tǒng)命名法命名:______________;
(2)的分子式______________;
(3) 官能團(tuán)的名稱是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B.c(NO3-)=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.中性溶液中:NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D.=1×1012的溶液中:K+、Na+、S2O32-、F-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
名稱 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm-3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是___________。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須用到的是________(填字母序號)。
a.重結(jié)晶b.過濾c.蒸餾d.萃取
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【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結(jié)論的是
A.已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物
B.已經(jīng)制得了等碘的氧化物
C.已經(jīng)制得了、等含離子的離子化合物
D.碘單質(zhì)在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑,使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物,如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法,正確的是
A. X與O3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價
C. Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳元素是形成物種最多的元素之一,其中許多物質(zhì)對人類來說有著極其重要的作用。
(1)石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料,它是世界上最薄卻也是最堅硬的納米材料,同時也是導(dǎo)電性最好的材料(結(jié)構(gòu)如圖)。下列物質(zhì)可能與它反應(yīng)的是_____(填字母)。
A.氧氣 B.單質(zhì)氟 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉溶液
(2)另一含碳化合物,其分子式為C3H6S2O,它是一種重要醫(yī)藥中間體,它的核磁共振氫譜見下圖左。則它的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(3)某科研組設(shè)計如上圖裝置,利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉(陽離子交換膜只允許Na+通過)。電解時陽極生成的氣體是_________,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,用途廣泛;外觀與食鹽非常相似,但毒性較強(qiáng),食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究:
㈠鑒別NaCl和NaNO2
(1)測定溶液PH
用PH試紙分別測定0.1mol·L-1兩種鹽溶液的PH,測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 ________________________(用離子方程式解釋)。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示)
(2)沉淀法
取2mL0.1 mol·L-1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩,盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。
該溫度下Ksp(AgNO2)=2×10-8(mol·L-1)2; Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol·L-1)2
則反應(yīng)AgNO2(s) +Cl-(aq)AgCl(s)+ NO2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________
(3)氧化法
取2mL0.1 mol·L-1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應(yīng)的離子方程式為____________。
㈡NaNO2性質(zhì)探究
該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知: 氣體液化的溫度:NO221℃ 、 NO –152℃
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序為(從左向右連接):A→______→ ______→_______→_______;組裝好儀器后,接下來進(jìn)行的操作是________________。
(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣。
(3)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO _________。(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
②裝置E的作用是_______________________。
③若向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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