Question

（9分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)磷原子的外圍電子軌道表示式　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）磷化硼的晶體類型是　　　　　　，B原子的雜化方式是　　　　　。

（3）電負(fù)性：N        B (填“>”、“<”)

（4）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是　　　原子。

（5）BBr₃分子中，B原子采取sp²雜化，則BBr₃屬于　　　  （填“極性”或“非極性”）分子。

（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是                   　　           。

 

Answer 1

【答案】

（1）　略　(1分)　　

（2）　原子晶體(1分)　　   　　　，　　sp³　 (1分)    

（3）  >  (1分)            （4）　B(2分) 

（5）　非極性(1分)　  

（6）     它們都是原子晶體，但B-N鍵比B-P鍵鍵長短，鍵能大，熔點高  (2分)      

【解析】

試題分析：（1）基態(tài)磷原子的外圍電子軌道表示式3s²3p³；

（2）根據(jù)磷化硼的組成可以判斷，是原子晶體；根據(jù)空間立體結(jié)構(gòu)推知是sp³雜化方式。

（3）氮在硼的上一周期，原子半徑小，電負(fù)性：N >B；

（4）B原子具有多余的空軌道，而p原子具有孤對電子，提供空軌道是B原子。

（5）BBr₃分子中，B原子采取sp²雜化，是平面三角形，則BBr₃屬于非極性分子。

（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是磷原子的半徑比氮原子大，N—B鍵的鍵長比P—B鍵的鍵長短，鍵能相應(yīng)就大，因而熔點就高

考點：電子排布式、晶體的構(gòu)型、雜化方式、電負(fù)性的比較、分子的極性及晶體熔沸點的比較。

點評：根據(jù)雜化方式判斷晶體的構(gòu)型及分子的極性要熟練掌握。