相等質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在相同條件下的體積比（　�。�
A、2：3B、3：2
C、2：1D、1：1
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因酸、堿都是足量的，則鋁完全反應(yīng)，鋁的質(zhì)量相等，則生成的氫氣的量相等．
解答： 解：由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，
2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2，
則兩份等量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用酸堿與鋁的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、金屬Al完全反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某有機(jī)物分子的簡易球棍模型，該有機(jī)物中中含C、H、O、N四種元素．下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯誤的是（　�。�
A、分子式為C3H7O2N
B、能發(fā)生取代反應(yīng)
C、能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物
D、不能跟NaOH溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B、K+、Ba2+、OH-、NO3-
C、NH4+、Na+、OH-、SO42-
D、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列歸納或類推中，正確的是（　�。�
A、將氯化氫和SO2分別通入石蕊試液中，溶液都變?yōu)榧t色，所以它們都是酸類物質(zhì)
B、中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C、一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性
D、離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，所以帶電荷的微粒一定是離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于3mol CO2的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)量為44g
B、有6mol O
C、分子數(shù)為6.02×1023
D、相對分子質(zhì)量為44g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

200℃時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是（　�。�
A、原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol
B、混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol
C、溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變
D、溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、16 g CH4中含有4 nA個C-H鍵
B、1 mol/L NaCl溶液含有nA個Na+
C、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 己烯中含有nA個己烯分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A、
a
4b
 mol-1
B、
b
4a
 mol-1
C、
a
b
 mol-1
D、
b
a
 mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2?2NO+O2反應(yīng)．反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖1所示．
（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
 
．
A．有、無催化劑    B．溫度不同      C．壓強(qiáng)不同        D．V值不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：
 
，并比較K800℃
 
K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在圖1上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率
v（O2）=
 
．
（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v正（NO2）=v逆（NO）  B．c（NO2）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．氣體的密度保持不變
（5）在如圖2所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O?2NO2
若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO2，則達(dá)到平衡時各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪枺?div id="dk74f99" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案