西西人体www大胆高清,天天躁日日躁狠狠躁一区

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K₃[Fe（CN）₆]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內(nèi)不含有

CEF

（填序號）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式

[Ar]3d⁵

．
③配位體CN^-的等電子體有

CO、N₂

（寫出兩種）．
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為

V形

．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As

＞

Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是

4

．

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①

②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是

酸式滴定管

，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是

碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)

．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為

淀粉溶液

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含有Fe、Si的化合物（含硅物質(zhì)不溶于酸）．某工廠設(shè)計以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO₄?5H₂O與FeSO₄?7H₂O，流程如圖所示．請回答下列問題：

（1）試劑①為

稀硫酸

，孔雀石與試劑①反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為

Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

．
（2）溶液A中的金屬陽離子除Cu²⁺外，還可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種，檢驗(yàn)Fe³⁺存在的最佳試劑為

KSCN溶液

．為了確定溶液A中是否含有Fe²⁺并測定其濃度大小，設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是

250ml容量瓶

．
②滴定檢測．取25mL所配溶液于錐形瓶中，滴加a mol?L^-1酸性KMnO₄溶液V ml時，溶液恰好變?yōu)榈仙野敕昼妰?nèi)不變色．
③分析計算．A溶液中是否含有Fe²⁺？

含有

（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，則下列空白不用填寫），則A溶液中C（Fe²⁺）為

5aVmol/L

．
（3）從以下試劑中選擇：試劑②為

C

（填序號），選擇原因是

既能將Fe²⁺氧化而又不引入新雜質(zhì)

．
a．KMnO₄
b．（NH₄）₂S
c．H₂O₂
d．Cl₂
（4）已知濾渣C為Fe（OH）₃，試解釋向溶液B中加入CuO的作用：

除去多余的稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液的PH

．
（5）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、

冷卻結(jié)晶

、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是

引流

．
（6）操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌，該液體可以是

C

（填序號）．
A．冰水
B．蒸餾水
C．80%酒精溶液
D．CCl₄．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO₄?5H₂O．
Ⅰ．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾．
Ⅱ．向?yàn)V液中滴加H₂O₂溶液，稍加熱．
Ⅲ．向II的溶液中加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末至pH為3.9～4.1．
Ⅳ．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH=1．
Ⅴ．加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得晶體．
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂
開始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	6.7

（1）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（2）Ⅱ中將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的目的是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，才能調(diào)節(jié)在pH為3.9～4.1時，只將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使Cu²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀

．
（3）用K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）驗(yàn)證Ⅱ中Fe²⁺是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是

若有藍(lán)色沉淀生說，說明Fe²⁺沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明Fe²⁺已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化

．
（4）Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，3Cu₂（OH）₂CO₃+4Fe³⁺+3H₂O=4Fe（OH）₃+3CO₂↑+6Cu²⁺

．
（5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ⅳ中“濾液用稀硫酸酸化”的原因

用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu²⁺在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K₃[Fe（CN）₆]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內(nèi)不含有______（填序號）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式______．
③配位體CN^-的等電子體有______（寫出兩種）．
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為______．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是______．

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①

②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是______，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是______．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011年江蘇省宿遷市泗陽縣致遠(yuǎn)中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K₃[Fe（CN）₆]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內(nèi)不含有______（填序號）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式______．
③配位體CN^-的等電子體有______（寫出兩種）．
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為______．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是______．

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①

②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是______，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是______．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象______．

查看答案和解析>>

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)