17．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．光導(dǎo)纖維中成分和沙子中的主要成分相同
C．用通入澄清石灰水的方法可以區(qū)分出CO2和SO2氣體
D．SO2的漂白原理與木炭、過(guò)氧化鈉及濕潤(rùn)氯氣的漂白原理不同

分析 A．晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；
B．二氧化硅是光導(dǎo)纖維和沙子的主要成分；
C．二氧化硫與二氧化碳均能夠使石灰水變渾濁；
D．依據(jù)二氧化硫、活性炭、過(guò)氧化鈉、次氯酸漂白原理解答．

解答 解：A．晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．光導(dǎo)纖維中成分和沙子中的主要成分相同，都是二氧化硅，故B正確；
C．二氧化硫與二氧化碳均能夠使石灰水變渾濁，二者與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，活性炭具有吸附性而具有漂白性，次氯酸、過(guò)氧化鈉因具有強(qiáng)的氧化性而具有漂白性，所以他們漂白原理不同，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硅、二氧化硅、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意明確常見(jiàn)漂白劑漂白原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A～G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為金屬，F(xiàn)是一種有毒的氣體單質(zhì)，G為NaOH溶液．
請(qǐng)回答問(wèn)題．
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是Fe．
（2）檢驗(yàn)E溶液中的金屬離子，常選用的試劑是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填化學(xué)式）．
（3）溶液B與氣體F反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)D的反應(yīng)中伴隨的主要現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）將SO2氣體通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，再將此溶液一分為二，向其中一份中通入足量的氨氣，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀是BaSO3（填化學(xué)式）．向另一份中滴加幾滴E溶液也有白色沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)用離子方程式表示該沉淀的產(chǎn)生過(guò)程SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．從人類(lèi)生存的環(huán)境考慮，未來(lái)理想的燃料應(yīng)是（　　）
A．煤B．氫氣C．石油煉制品D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知某無(wú)色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+幾種陽(yáng)離子，逐滴加入氫氧化鈉溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系，正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化50%；
（2）x=1；
（3）T℃時(shí)該反應(yīng)的平常常數(shù)為2；
（4）甲容器中可以判斷已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD；
A．v（A）=c（C）                 B．容器中壓強(qiáng)不變
C．容器中混合氣體的密度不變      D．容器中A的體積分?jǐn)?shù)不變．
（5）下列說(shuō)法正確的是C．
A．向平衡后的乙容器中沖入氦氣可使c（A）增大
B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同
C．若想甲容器中再?zèng)_入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜�，則甲中沖入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動(dòng)，v（正）、v（逆）減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1的NaHSO3溶液與1.0mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如圖所示，放入熱水中的NO2球產(chǎn)生的現(xiàn)象為紅棕色變深
（2）寫(xiě)出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水，平衡將正向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，離子濃度降低，平衡向著離子濃度增大的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子能大量共存的一組是（　�。�
A．NH4+、Cl-、NO3-、Na+B．CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+
C．中性溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+D．Fe3+、Cl-、NO3-、Na+、SCN-

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