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17．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．晶體硅是良好的半導體材料
B．光導纖維中成分和沙子中的主要成分相同
C．用通入澄清石灰水的方法可以區(qū)分出CO2和SO2氣體
D．SO2的漂白原理與木炭、過氧化鈉及濕潤氯氣的漂白原理不同

分析 A．晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間；
B．二氧化硅是光導纖維和沙子的主要成分；
C．二氧化硫與二氧化碳均能夠使石灰水變渾濁；
D．依據(jù)二氧化硫、活性炭、過氧化鈉、次氯酸漂白原理解答．

解答 解：A．晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，故A正確；
B．光導纖維中成分和沙子中的主要成分相同，都是二氧化硅，故B正確；
C．二氧化硫與二氧化碳均能夠使石灰水變渾濁，二者與石灰水反應現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故C錯誤；
D．二氧化硫與有色物質化合生成無色物質而具有漂白性，活性炭具有吸附性而具有漂白性，次氯酸、過氧化鈉因具有強的氧化性而具有漂白性，所以他們漂白原理不同，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉硅、二氧化硅、二氧化硫的性質是解題關鍵，注意明確常見漂白劑漂白原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1 molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個
D．標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A～G是中學化學中常見的物質，在一定條件下它們之間的轉化關系如圖所示，其中A為金屬，F(xiàn)是一種有毒的氣體單質，G為NaOH溶液．
請回答問題．
（1）物質A的化學式是Fe．
（2）檢驗E溶液中的金屬離子，常選用的試劑是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填化學式）．
（3）溶液B與氣體F反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）物質C轉化為物質D的反應中伴隨的主要現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，化學方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）將SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產生，再將此溶液一分為二，向其中一份中通入足量的氨氣，有白色沉淀產生，該沉淀是BaSO3（填化學式）．向另一份中滴加幾滴E溶液也有白色沉淀產生，請用離子方程式表示該沉淀的產生過程SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從人類生存的環(huán)境考慮，未來理想的燃料應是（　　）
A．煤B．氫氣C．石油煉制品D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知某無色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+幾種陽離子，逐滴加入氫氧化鈉溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關系，正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）乙容器中，平衡后物質B的轉化50%；
（2）x=1；
（3）T℃時該反應的平常常數(shù)為2；
（4）甲容器中可以判斷已經達到平衡的標志是BD；
A．v（A）=c（C）                 B．容器中壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變      D．容器中A的體積分數(shù)不變．
（5）下列說法正確的是C．
A．向平衡后的乙容器中沖入氦氣可使c（A）增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數(shù)與甲容器內相同
C．若想甲容器中再沖入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變容器，則甲中沖入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動，v（正）、v（逆）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1的NaHSO3溶液與1.0mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如圖所示，放入熱水中的NO2球產生的現(xiàn)象為紅棕色變深
（2）寫出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液產生的現(xiàn)象為溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水，平衡將正向移動（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，離子濃度降低，平衡向著離子濃度增大的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子能大量共存的一組是（　　）
A．NH4+、Cl-、NO3-、Na+B．CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+
C．中性溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+D．Fe3+、Cl-、NO3-、Na+、SCN-

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