Question

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．若將4.8g鎂投入200mL稀釋后鹽酸中，反應(yīng)后放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

 

 L，將生成的H₂通過過量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量

 

 g．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：鹽酸物質(zhì)的量濃度=

103ρω

M

，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后稀鹽酸物質(zhì)的量濃度；n（Mg）=

4.8g

24g/mol

=0.2mol，先進(jìn)行過量計(jì)算，再根據(jù)量少的物質(zhì)計(jì)算氫氣體積；氫氣還原CuO生成Cu，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算生成銅的質(zhì)量．

解答： 解：鹽酸物質(zhì)的量濃度=

103ρω

M

=

103×1.17×36.5%

36.5

mol/L=11.7mol/L；
稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度=

11.7mol/L×0.043L

0.2L

=2.5mol/L；
n（Mg）=

4.8g

24g/mol

=0.2mol，n（HCl）=2.5mol/L×0.2L=0.5mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑知，0.2molMg完全反應(yīng)需要0.4molHCl＜0.5mol，所以HCl有剩余，根據(jù)方程式知n（Mg）=n（H₂）=0.2mol，則生成氫氣體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
氫氣還原CuO生成Cu，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得生成銅的質(zhì)量=

0.2mol×2

2

×64g/mol=12.8g，
故答案為：11.7；2.5；4.48；12.8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析、計(jì)算能力，注意：如果反應(yīng)物都已知要進(jìn)行過量計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．