Question

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g) ΔH>0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，
CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝             mol/(L·min)^-1，
該溫度下的平衡常數(shù)K＝               。
(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有    
（填字母）

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑       G．移出一氧化碳?xì)怏w
(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得C(CO)=C(H₂O)= 0.09mol/L,
C(CO₂ )=C(H₂)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒(méi)有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向            移動(dòng)。（填“正方向”或“逆方向”）

Answer 1

(1)0.003    1  (2)A     (3)0.03    (4)升高  降低   (5)否   逆方向

解析試題分析：（1）平衡時(shí)CO₂濃度為0.03mol/L，v(CO₂)=v(CO)=="0.003" mol/(L·min)^-1。平衡時(shí)c(CO)=c(H₂O)=0.03mol/L，c(CO₂)=c(H₂)=0.03mol/L，K= =1。
（2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，K增大。
（3）=>K，反應(yīng)向左進(jìn)行。設(shè)平衡時(shí)c(CO)=（x+0.02）mol/L，則平衡時(shí)c(H₂O)=（x+0.02）mol/L，c(CO₂)=c(H₂)=（0.04－x）mol/L，由K=1得x=0.01。
（4）向（1）平衡體系中再充水蒸氣，CO轉(zhuǎn)化率升高。（1）平衡時(shí)CO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0.478。若起始時(shí)充入0.3molCO和0.6molH₂O，由平衡常數(shù)不變得平衡時(shí)CO₂為0.2mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.415。
（5）=>K=1，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡常數(shù) 勒沙特列原理 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
點(diǎn)評(píng)：用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向的方法：某時(shí)刻反應(yīng)物濃度商Q=K，反應(yīng)是平衡狀態(tài)；Q>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。