Question

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）右圖是1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                     。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H<0其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題；

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

 
①試比較K1、K2的大小，K1____K2（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____一（填序號(hào)字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為       。當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正 __          v（N₂）_逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”=）

Answer 1

（1）NO_2(g)+CO_(g)CO_2(g)+NO_(g);△H＝－234kJ/mol （2） ① >  ②  c  ③    2   >

解析試題分析：（1）由圖可知：NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO_2(g)+CO_(g)CO_2(g)+NO_(g);△H＝－234kJ/mol 。（2） ①升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡越向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)就越小。所以K1 >K2。②a平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度與起始加入的物質(zhì)的多少有關(guān)。只要平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)就達(dá)到了平衡。錯(cuò)誤。b．在任何時(shí)刻都有3v（N₂）_正=v（H₂）_正，而v（N₂）_正=3v（H₂）_逆，代入第一個(gè)式子可得9 v（H₂）_逆= v（H₂）_正。由于V（H₂）_正>V（H₂）_逆。反應(yīng)未達(dá)到平衡。錯(cuò)誤。c．由于容器的容積不變，若反應(yīng)達(dá)到平衡，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)也保持不變 。正確。  d．反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到什么程度，質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化，那么任何時(shí)刻混合氣體的密度都保持不變。所以不能根據(jù)容器的容積不變來(lái)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡。錯(cuò)誤。選項(xiàng)為：C. ③400℃時(shí)，2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。即為2,。由于C²(NH₃)/C(N₂)C³(H₂)=6²/(4×2³)=9/8<2.所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)。即V（N₂）正> V（N₂）逆。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)。