在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題:?
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                         。
(2)該反應為            反應(選填吸熱、放熱)。?
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。
a. 容器中壓強不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v(H2)=v(H2O)     d. c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________
(1)K=(2)吸熱 (3)bc  (4)830 ℃

試題分析:(1)可逆反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)表達式為K=;(2)有表格可以看出,溫度越大,K越大,故溫度升高平衡向正反應方向移動,所以該反應的正反應為吸熱反應;(3)可逆反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應前后的分子數(shù)目不變,故在反應的任何時候, 容器中壓強都不變,故a錯誤; 混合氣體中c(CO)不變、v(H2)=v(H2O)可以說明該反應達到平衡狀態(tài),而 c(CO2)=c(CO)只是一種特殊的狀態(tài),不一定能說明該反應達到平衡,所以本題的答案選擇bc;(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),則K==1,所以該溫度為830℃。
點評:本題考查了化學平衡常數(shù)、化學平衡表達式,該知識點是高考考查的重點和難點,該題比較基礎(chǔ),注意理解溫度不變,平衡常數(shù)不變。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若溫度不變壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應H2(g) + I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是
A.H2、I2、HI的濃度相等
B.H2、I2、HI的濃度之比為1:1:2
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.混合氣體的顏色不再改變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是( )
A.混合氣體的壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化
C.反應速率v(H2)="0.5v" (HI)D.c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有反應S2Cl2(l)+Cl2(g) 2SCl2(l) ΔH=-50.16 kJ·mol-1
(橙黃色)        (鮮紅色)
在密閉容器中達到平衡,下列說法錯誤的是(  )
A.溫度不變,增大容器的體積,S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低
B.溫度不變,縮小容器體積,液體的顏色加深
C.壓強不變,升高溫度,液體的顏色變淺
D.體積不變,降低溫度,氯氣的轉(zhuǎn)化率降低

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應:2X (g)+Y(g) 2Z(g)在不同溫度和壓強下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應時
間t的關(guān)系如下圖所示:下列判斷正確的是(   )
A.P1>P2 T1>T2△H<0
B.P1>P2 T1<T2△H<0
C.P1<P2 T1>T2△H>0
D.P1<P2 T1<T2△H>0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,有可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),
當m、n、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):
①體系的壓強不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,
其中一定能說明反應已達到平衡的是(    )
A. 只有③④                        B. ②③④
C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),此反應達到平衡的標志是
A.容器內(nèi)密度不隨時間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)   ΔH=+131.3 kJ?mol-1,ΔS=+133.7J?(K?mol) -1 
①該反應能否自發(fā)進行與                   有很大關(guān)系;
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是             (填字母,下同)。  
a.容器中的壓強不變                 b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵
c.v(CO) = v(H2O)                 d.c(CO)=c(H2)
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,
右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。
在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,
下列措施中能使c (CH3OH)增大的是           。

a.升高溫度                
b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來       
d.再充入1mol CO2和3mol H2

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