常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：

①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②

B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下 Ka(CH3COOH)= Kb(NH3.NH3)

C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是（    ）。

    A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中

    B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

    C．將1 L 10 mol·L－1的濃鹽酸與9 L水混合

    D．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。現(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

方法一：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1:2:2:2:3。

方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光

譜如下圖：

已知：A分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試填空。

(1)A的分子式為_(kāi)_________；

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________或__________（任意寫兩種）

(3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于等質(zhì)量的下列氣體中，含有的分子個(gè)數(shù)最多的是（   ）

A．Cl2

B．H2

C．O2

D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，15g甲基(－CH3)所含的中子數(shù)為6

B．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3

C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32－)=1mol/L，則Na＋個(gè)數(shù)為2

D．含4個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為                              。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=      。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于          （填晶體類型）；

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng) a =          cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（3）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是            。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為        ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為            。

② 化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是             。

③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A、完全電解2molH2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2 NA

C、60gSiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA

D、12g金剛石中含有C—C鍵鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，W為主體物質(zhì)，X為雜質(zhì)，Y為除雜試劑，Z是除雜方法，其中正確選用了試劑和處理方法的是(     )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（    ）。

    A．甲、乙中都是鋁過(guò)量        B．甲中鋁過(guò)量：乙中堿過(guò)量

    C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量    D．甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量

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