Question

20．下面的排序不正確的是（　�。�

• A． 晶體熔點由低到高：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
• B． 熔點由高到低：Rb＞K＞Na
• C． 硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅
• D． 晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析 A．鹵族元素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質量成正比；
B．堿金屬族元素單質熔沸點與金屬鍵成正比，金屬鍵與離子半徑成反比；
C．原子晶體中，鍵長越短其硬度越大；
D．離子晶體晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比．

解答 解：A．鹵族元素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質量成正比，單質的相對分子質量隨著原子序數(shù)增大而增大，所以熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，即晶體熔點由低到高：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故A正確；
B．堿金屬族元素單質熔沸點與金屬鍵成正比，金屬鍵與離子半徑成反比，隨著原子序數(shù)增大，其原子半徑增大，所以金屬鍵減弱，其單質的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，熔點由高到低：Na＞K＞Rb，故B錯誤；
C．原子晶體中，鍵長越短其硬度越大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度大小順序是金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；
D．離子晶體晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，從F到I其簡單陰離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其晶格能隨著原子序數(shù)增大而減小，則晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；
故選B．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷，明確晶體類型及晶體熔沸點高低影響因素是解本題關鍵，熟悉常見物質的晶體類型，題目難度不大．