12．13.2g氮的氧化物（NxO）中氧原子物質(zhì)的量為0.3mol，該質(zhì)量的NxO在標(biāo)況下的體積為6.72L，x的值為2．

分析 依據(jù)n=VVm計(jì)算NxO在標(biāo)況下的體積，1個(gè)NxO含有1個(gè)O，13.2g氮的氧化物（NxO）中氧原子物質(zhì)的量為0.3mol，則NxO的物質(zhì)的量為0.3mol，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算NxO的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算x值．

解答 解：1個(gè)NxO含有1個(gè)O，13.2g氮的氧化物（NxO）中氧原子物質(zhì)的量為0.3mol，則NxO的物質(zhì)的量為0.3mol，標(biāo)況下體積V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，13.2g氮的氧化物（NxO）物質(zhì)的量為0.3mol，則M=$\frac{13.2g}{0.3mol}$=44g/mol，則28x+16=44，x=2；
故答案為：6.72； 2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，熟悉計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)下表信息回答以下問(wèn)題：
元素ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要化合價(jià)+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
（1）將A、D、E、F、H對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子按照半徑由小到大的順序填空Mg2+＜Na+＜O2-＜Cl-＜S2-．
（2）B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．對(duì)乙烯基苯酚（）常用于肉香和海鮮香精配方中．
①對(duì)乙烯基苯酚分子中含氧官能團(tuán)為羥基（寫名稱）．
②1mol對(duì)乙烯基苯酚最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)．
③對(duì)乙烯基苯酚在催化劑作用下可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚對(duì)乙烯基苯酚，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如表有關(guān)除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法和試劑都正確的是（　�。�
物質(zhì)方法試劑
ACO2（SO2）洗氣氫氧化鈉溶液
B氯化亞鐵溶液（氯化鐵）過(guò)濾鐵粉
C水（溴）萃取、分液酒精
D硫酸鈉（氯化銨）加熱氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鋁分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．SO2與H2S混合生成S和H20，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2的排放是造成酸雨的唯一原因
B．該反應(yīng)說(shuō)明S02具有還原性
C．自然界不存在單質(zhì)形式的硫
D．在該反應(yīng)條件下，H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用離子交換法從廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)┲谢厥这C工藝的主要流程如圖1：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問(wèn)題：
（1）濾液中含釩的主要成分為VOSO4 （填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+═VO2++SO42-+2H2O
（3）反應(yīng)②中1mo1KClO3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6mol
（4）反應(yīng)③的離子方程為NH4++VO3-=NH4VO3↓，該反應(yīng)沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制溫度．根據(jù)圖2判斷最佳溫度為80℃
（5）工業(yè)由V2O5，冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．MnO4-、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　　）
A．氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙
B．鈉在空氣中燃燒，最終得到白色固體
C．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀物
D．向氯化鋁溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失

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