Question

根據(jù)砷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是（　　）

• A、砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族
• B、砷原子不如溴原子的得電子能力強(qiáng)
• C、砷酸酸性比磷酸酸性強(qiáng)
• D、在相同條件砷元素的氫化物的穩(wěn)定性弱于氨氣

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：A．主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
B．非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：A．As元素原子有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，故A正確；
B．非金屬性Br＞As，非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，則砷原子不如溴原子的得電子能力強(qiáng)，故B正確；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＞As，則砷酸酸性比磷酸酸性弱，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性N＞As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則在相同條件砷元素的氫化物的穩(wěn)定性弱于氨氣，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素周期律及非金屬性的比較即可解答，題目難度不大．