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現有下列五種物質：

A 食鹽 B 食醋 C 蘋果汁 D 葡萄糖 E 青霉素

請按下列要求填空(填序號，每空只填一個)：

富含維生素C的是 ；可直接進入血液，補充能量的是 ；應用最廣泛的抗生素之一的是 ；既可作為食品酸味調味劑，又可作為防腐劑的是 ；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯�；卮鹨韵聠栴}：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______。

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 。

（4）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用有：① ，② 。

（5）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。

①試劑a是________，試劑b是_______；分離方法①是_______，分離方法③是______。

②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是_ __。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省、永年二中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X與X＋的兩種微粒，下列敘述正確的是( )

A．一定都是由質子、中子、電子組成的

B．化學性質幾乎完全相同

C．質子數一定相同，質量數和中子數一定不相同

D．核電荷數和核外電子數一定相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反應達到平衡,測得生成的H2O占混合氣體總體積的40%,則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是

A．v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1

C．v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1 D．v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1

A．①② B．③④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．化學反應一定只伴隨熱量的變化

B．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱

C．若△H<0，則反應物的能量高于生成物的能量

D．若△H>0，則反應物的能量高于生成物的能量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

區(qū)分羊毛織品和尼龍布最簡單有效的方法是

A．灼燒并聞氣味 B．觀察外觀

C．放在水中比較柔軟性 D．取樣品，請專業(yè)機構分析鑒定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其它成分不跟酸反應)，跟廢鹽酸接觸形成污水。若向該污水中撒入鐵粉，反應后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是

A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是( )

A．1mol NaHSO4晶體含有2NA個離子

B．1L2mol/L明礬溶液經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數目為2NA個

C．1mol CH3+(碳正離子)中含有的電子數為10NA

D．在O2參與的反應中，1molO2 作氧化劑時得到的電子數一定是4NA

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

I.為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。熱化學反應方程式為 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △＝-746.5kJ• mol-1，將1.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個容積為10L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

（1）CO在0〜9 min內的平均反應速率w(CO)＝ mol • L-1•min-1(保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為 。

A．升高溫度 B．減小壓強 C．降低溫度 D．加催化劑

（2）該反應在第24 min時已達到平衡狀態(tài)，此時C02的體積分數為 (數值保留至小數點后一位），化學平衡常數K＝ (數值保留至小數點后一位）。

Ⅱ.能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關。

（1）已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) △H1＝a kJ • mol-1

CO(g) +O2 (g)CO2 (g) △H2＝ckJ• mol-1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 (s) △H3＝c kJ • mol-1

則C的燃燒熱△H=________kJ•mol-1。

（2）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 (填序號）。

A．C(s )+CO2 (g)＝2CO(g)

B．NaOH(aq) + HCl(aq)＝NaCl(aq) +H2O(l)

C．2CO(g) +O2(g)＝2CO2 (g )

D．2H2O(1 )＝2H2(g)+O2(g )

(3 )若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據所選反應設計成一個原電池， 請寫出該原電池的負極反應: 。

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