【題目】在標準狀況下，將224L氯化氫氣體完全溶于635mL的水（密度為1g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少__？該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少__？

【答案】10mol 36.5%

【解析】

根據(jù)n=，標準狀況下，224L氯化氫氣體物質(zhì)的量為=10mol；

根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式c=，則，由于溶劑的體積不能代替溶液的體積，即溶液的體積未知，不能計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，結(jié)合題目已知條件，可計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量=10moL×36.5g/mol=365g，水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g，該溶液質(zhì)量分數(shù)為= 36.5%，

答案為：36.5%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，向100 mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測得最后所得溶液M的PH＞7（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

已知圖中B點位置固定，且V(B)=300,而點A C 可在各自的軸上移動。

（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(兩種溶液混合時體積可以直接相加)

（2）V(A)的取值不同時，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?/span>

V(A)的取值

V(A)＝0

0＜V(A)＜150

V(A)＝150

150＜V(A)＜300

溶質(zhì)的成分

①__________

②___________

③_________

④_____________

當(dāng)V(A)＝200時，C點數(shù)值為_____________。

（3）取V(A)＝100時對應(yīng)的溶液M 30ml 與等體積的1 mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積Vml,則V 的取值范圍是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

B. Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等

C. 質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為大于10%

D. 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g.cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L ，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確

①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子B.14 g氮氣中含6.02×1023個氮分子

C.常溫常壓下，32gO3含有的原子數(shù)為2NAD.18 g水中所含的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是 (　　)

A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為達到實驗?zāi)康�，試劑或儀器或操作正確的是（ ）

選項

實驗?zāi)康?/span>

試劑或儀器或操作

A

測定中和熱

選擇濃硫酸與NaOH溶液作為試劑

B

比較Cl與S的非金屬性

將鹽酸滴入溶液中

C

制備氫氧化鐵膠體

將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色

D

電解法制取氯氣

用鐵作陽極電解飽和食鹽水

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入3mol X(g)與1mol Y(g)，下列說法正確的是（ ）

A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ

B. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3∶1

C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡

D. 若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案