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8．一小粒綠豆大小的金屬鈉投入100mL下列溶液中，會出現(xiàn)白色沉淀的是（　�。�
A．稀HClB．飽和NaOH溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液

分析 鈉和酸反應可生成氫氣，金屬鈉和鹽溶液反應，現(xiàn)實和其中的水反應，生成的氫氧化鈉可以和鹽之間發(fā)生復分解反應得到白色沉淀，以此解答．

解答 解：A、金屬鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，無沉淀產生，故A錯誤；
B、金屬鈉和飽和溶液中的水反應，飽和溶液中會析出晶體氫氧化鈉，產生渾濁，故B正確；
C、金屬鈉和氯化鐵之間反應產生紅褐色沉淀，故C錯誤；
D、金屬鈉和硫酸銅之間反應產生藍色的沉淀，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查鈉的性質，為元素化合物知識的高頻考點，側重于基礎知識的考查，注意鈉與水反應的特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．相關物質的溶度積常數(shù)見表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或 Cu2（OH）2CO3，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加熱時會發(fā)生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等雜質），．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘之內不恢復原色．
②該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數(shù)為95%．
③若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的CuCl2•2H2O的質量分數(shù)會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”，下同）
④若加入KI后，部分I-因被空氣中的氧氣氧化，則導致測得的CuCl2•2H2O的質量百分數(shù)的值會偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．食品添加劑關系到人類健康．下列物質中的添加劑作用不正確的是（　�。�
A．食鹽加碘：著色劑B．火腿中的NaNO3：防腐劑
C．炒菜放味精：調味劑D．用小蘇打發(fā)面蒸饅頭：膨松劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）泡沫滅火器內含濃的NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，滅火器倒置即有泡沫狀物質噴出滅火，寫出反應的離子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）用離子方程式解釋明礬凈水的原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．標準狀況下，m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（　�。�
A．A與B的相對分子質量之比為m：n
B．同質量的A與B分子個數(shù)之比為n：m
C．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m
D．相同狀況下，同體積的氣體A與B質量比為m：n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）．
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.87kJ，該反應的熱化學方程式是N3H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）；△H=-709.74kJ•mol-1．
②除去等質量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質量比是63：8（填最簡整數(shù)比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-相關物質的溶度積常數(shù)見下表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是應在氯化氫氣流中抑制其水解，并帶走水蒸氣．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數(shù)為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由丁炔二醇可以制備1，3丁二烯，請根據(jù)如圖的合成路線圖填空：

（1）寫出各反應的反應條件及試劑：XNi作催化劑、加熱、H2；Y稀H2SO4作催化劑、加熱（或酸性條件下、加熱）、HBr；ZNaOH的乙醇溶液、加熱．
（2）寫出A、B的結構簡式：AHOCH2CH2OH；BBrCH2CH2Br．

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