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【題目】下列有關化學用語正確的是 (　　 )

A.乙烯的最簡式 C2H4B.乙炔的結構簡式 CHCH

C.四氯化碳的電子式D.甲烷的比例模型

【答案】D

【解析】

A．最簡式是元素原子個數的最簡比；

B．乙炔的結構簡式中沒有標出碳碳三鍵

C．四氯化碳的電子式中，氯原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結構，漏掉了氯原子的最外層3對未成鍵電子；

D．甲烷分子中含有4個碳氫鍵，為正四面體結構，碳原子的相對體積較大。

A．乙烯的結構簡式為：CH2＝CH2，乙烯的分子式為C2H4，最簡式為CH2，故A錯誤；

B．乙炔分子中含有碳碳三鍵，其結構簡式中必須標出官能團碳碳三鍵，正確的結構簡式為CH≡CH，故B錯誤；

C．四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯誤；

D．甲烷為正四面體結構，其比例模型為，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應的速率（v）隨時間

（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是（　�。�

A. 時加入了催化劑B. 時降低了溫度

C. 時增大了壓強D. 時間內轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點一105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈與水反應生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、來料工業(yè)及有機合成工業(yè)。

（1）氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是___；用硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件可合成氯化亞砜，如果想達到原子利用率最大化，則三者的物質的量之比為___。

（2）實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置如圖所示。

①裝置b的作用是___。

②實驗室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→___。

（3）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：

①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。

②為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對裝置B采取的有效措施___。

（4）乙同學認為利用（3）中裝置，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學認為會發(fā)生氧化還原反應而難以制無水FeCl3。丙同學設計了如下實驗方案驗證自己的觀點：

取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；再往試管中加水溶解，加入___，證明該過程發(fā)生了氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，錯誤的是 (　　 )

A.配制 5%食鹽溶液時，稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水攪拌溶解

B.膽礬晶體結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C.測定未知 NaOH 溶液濃度時，紅色手柄滴定管需用標準酸液潤洗 2﹣3 次

D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液時，將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 K2FeO4 溶于水后，會水解生成多種微粒。下圖是0.10 mol·L1 K2FeO4 溶液中各含鐵微粒隨溶液 pH 的變化圖，縱坐標表示其個數百分含量，則下列說法不正確的是

A.K2FeO4 溶于水呈堿性B.水解強于電離

C.H2FeO4 既能和強堿反應又能和強酸反應D.0.10 mol·L1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．由三種常見元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B、C、D均無色、無臭，B、D是純凈物；濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重17.60g；溶液F焰色反應呈黃色。

請回答：

(1)組成A的非金屬元素是_____，氣體B的結構簡式_____。

(2)固體A與足量水反應的化學方程式是_____。

(3)一定條件下，氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應，試寫出一個可能的化學方程式_____。

Ⅱ．某興趣小組為驗證鹵素單質的氧化性強弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，將少量分液漏斗中溶液滴入試管中，取試管振蕩，靜止后觀察現象。實驗裝置如圖：

(4)說明氧化性 Br2＞I2 的實驗現象是_____。

(5)為了排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，需確認分液漏斗中通入Cl2 未過量。試設計簡單實驗方案檢____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O和14N2，若兩種氣體的質量相同，則兩種氣體所含的質子數之比為__________，若兩種氣體的原子數相等，則兩種氣體所含中子數之比_________，若兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的密度之比為_________。

(2)10.8 g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023，則元素R的相對原子質量為 ________。

(3)將10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為___________（忽略混合前后溶液體積的變化）。

(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是_________。

(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

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