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3．關注科學、技術、社會與環(huán)境（STSE）人人有責．下列與STSE相關的說法不正確的是 （　�。�
A．煤的主要成分是焦炭和無機物雜質
B．用家用汽車代替公交車不能達到節(jié)能減排的目的
C．汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧
D．添加三聚氰胺能增加奶制品的N元素含量，但是對人體有害

分析 A．煤在隔絕空氣條件下加熱生成焦炭；
B．用家用汽車代替公交車，不能節(jié)能減排；
C．汽車尾氣中含有氮的氧化物；
D．長期食用含三聚氰胺的食品可致人體的泌尿系統(tǒng)出現結石．

解答 解：A．煤在隔絕空氣條件下加熱生成焦炭，所以焦炭是煤反應后的產物，不是煤的成分，故A錯誤；
B．用家用汽車代替公交車，家用汽車產生的有害氣體更多，所以不能節(jié)能減排，故B正確；
C．汽車尾氣中含有氮的氧化物，氮的氧化物與雨水反應生成硝酸，會形成酸雨，而且氮的氧化物能引起光化學煙霧，故C正確；
D．三聚氰胺化學式是C3N6H6，氮元素的質量分數高達66.7%，但三聚氰胺有輕微毒性，長期食用含三聚氰胺的食品可致人體的泌尿系統(tǒng)出現結石，不能在奶制品中加入三聚氰胺，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學與環(huán)境保護、生產、生活的關系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．學生在實驗室分組實驗測定膽礬晶體（CuSO4•nH2O）里結晶水的n值時，出現三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質；②晶體尚帶藍色，即停止加熱；③晶體失去全部結晶水后，冷卻時未放入干燥器中．其中能使實驗結果n值偏低的是（　�。�
A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．（c裝置中盛裝Na2S和Na2SO3）
燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）              （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）               （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇d．
a．蒸餾水                     b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHCO3溶液           d．飽和NaHSO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有ad．
a．燒杯   b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡．測得平衡混合氣中NH3的體積分數為25%，求：
（1）H2的平均反應速率？
（2）N2的轉化率？
（3）H2在平衡時的體積分數？
（4）平衡時容器內的壓強與起始時壓強之比？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．50ml0.50mol/L鹽酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯誤是大小燒杯口未平．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱減小熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（4）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏�。挥�50ml0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（6）為準確測量中和熱，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度9次，三次平行操作測得的數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2-t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱的計算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出計算表達式，不用計算出最終結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）；

請把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅦA族元素氫化物的沸點D        
（2）IA族元素單質熔點F
（3）第三周期元素的最高正化合價C
（4）第三周期元素基態(tài)原子的第一電離能H
（5）F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在體積一定的密閉容器中的可逆反應：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達化學平衡后，改變條件，下列表述錯誤的是（　　）
A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動
B．通入與反應無關的氦氣，化學平衡不發(fā)生移動
C．增大X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為①②③④⑤．
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子？靜置片刻，在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現白色渾濁或沉淀，則溶液中有SO42-，不出現渾濁就說明SO42-已經除盡．如果有，應該如何除去SO42-離子？在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇．
（3）在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止．請問這步操作的目的是除去Ca2+、Mg2+及加入過量的Ba2+．
（4）將經過操作（3）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質？BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：加速溶解．
過濾時：引流．
蒸發(fā)時：防止局部過熱，液體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：
序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.0013
②22.0018.0012
③22.0022.007
（1）Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當沉淀剛好達最大值時溶液的pH為多少？（已知lg2=0.3）

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