Question

（2009?大連模擬）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知 X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

A．Z為0.3mol/L

B．Y₂為0.4mol/L

C．X₂為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L

Answer 1

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式     X₂（氣）+Y₂（氣）  2Z（氣），
開(kāi)始（mol/L）：0.1    0.3               0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1               0.2  
平衡（mol/L）：0      0.2               0.4 
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式      X₂（氣）+Y₂（氣）  2Z（氣），
開(kāi)始（mol/L）：0.1    0.3               0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1               0.2  
平衡（mol/L）：0.2    0.4               0
由于為可能反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X₂）0.2，0.2＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4
故A正確、BCD錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．