ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，此過程說明ClO2具有
 
（填“氧化”或“還原”）性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：2KClO3+SO2═2C1O2+
 
．
分析：（1）結(jié)合氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等，判斷ClO2中Cl元素化合價(jià)變化，元素化合價(jià)升高表現(xiàn)還原性，元素化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性；
（2）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，則二氧化硫中S元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成硫酸鹽，結(jié)合原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)．
解答：解：（1）反應(yīng)中Fe元素、Mn元素化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)升降相等，ClO2中Cl元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，
故答案為：氧化；
（2）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，則二氧化硫中S元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成硫酸鹽，結(jié)合原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)為K2SO4，
故答案為：K2SO4．
點(diǎn)評(píng)：本題以ClO2氣體消毒劑為載體，考查氧化還原反應(yīng)，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)基本概念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
B
B
（填序號(hào)）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大
在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大
．
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為
2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
50a
13
50a
13
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得．則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
1：2
1：2
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如圖1：
（2）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3
；
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
C
C
；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水       B．堿石灰         C．濃硫酸          D．水
（4）測定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等
；
②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
；
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
④測得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
1.35cv×10-2g
1.35cv×10-2g
．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應(yīng)不超過0.2mg/L．若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）．若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應(yīng)用．
①實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價(jià)、O為-2價(jià)），則下列說法正確的是
 

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每產(chǎn)生0.1molCl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：
2KClO3
MnO2
.
△
3O2↑+2KCl．
現(xiàn)有下列儀器或裝置：
精英家教網(wǎng)
（1）A-D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是
 
（填序號(hào)）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→
 
→
 
→g→h→燒杯（填序號(hào)）．
Ⅱ． KClO3分解時(shí)尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點(diǎn)依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（3）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應(yīng)盛放
 
溶液．
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有O3的結(jié)論？
答：
 
 （填“能”或“不能”）．理由是
 
．
Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對(duì)人體不利的ClO2-．為測定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I2．
（6）飲用水中c（ClO2-）=
 
mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯(ClO2，黃綠色氣體)是一種高效殺菌消毒的飲用水消毒劑。在實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)制�。�

2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是(    )

A.反應(yīng)后溶液的pH下降               B.反應(yīng)中H2C2O4被還原

C.ClO2是氧化產(chǎn)物                     D.1 mol KClO3參加反應(yīng)只有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

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