Question

常溫下，濃度均為1.0mol?L^-1的NH₃?H₂O和NH₄Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、加入適量的NaCl，可使c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、滴加幾滴濃氨水，c（NH₄⁺）減小
• C、滴加幾滴濃鹽酸，

  c(N H + 4 )

  c(NH3．H2O)

  的值減小
• D、1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）比該混合溶液大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、據(jù)電荷守恒分析解答；
B、向混合溶液中滴加氨水，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)；
C、向混合溶液中滴加鹽酸，能夠中和氫氧根離子，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)；
D、一水合氨的電離使銨根離子濃度增大．

解答： 解：A、原混合溶液中只有氫離子、銨根離子、氯離子、氫氧根離子四種離子，據(jù)電荷守恒和溶液顯堿性可知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），滴加適量NaCl，可以使c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正確；
B、混合溶液中滴加氨水，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，銨根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、向混合溶液中滴加鹽酸，能夠中和氫氧根離子，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小，

c(N H + 4 )

c(NH3．H2O)

的值增大，故C錯(cuò)誤；
D、向NH₄Cl溶液中滴加氨水，銨根離子濃度增大，所以1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）比該混合溶液小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較和弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)，題目難度不大．