下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液混合：Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓
B、氯化鋁溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32-=CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氫氧化鈣溶解度小，濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鈣；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；
C．醋酸為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；
D．碳酸氫根離子不能拆．
解答： 解：A．氫氧化鈣溶解度小，濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鈣，離子方程式：Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓，故A正確；
B．氯化鋁溶液中滴加氨水生成沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，離子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意書寫時(shí)應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒，注意化學(xué)式的拆分是否得當(dāng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

上海作為2010年世博會(huì)的舉辦城市，公共交通的“綠色”也已經(jīng)在進(jìn)行，以二甲醚（化學(xué)式為C2H6O，簡(jiǎn)稱甲醚）為燃料的公共交通作為“綠色”花園中的一點(diǎn)鮮艷的綠色已正式啟動(dòng)，解決了汽車尾部冒黑煙的問題．下列敘述正確的是（　�。�
A、甲醚與乙醇是同分異構(gòu)體
B、甲醚可由甲醇在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)而制得
C、甲醚作燃料不會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏奈廴?/span>
D、1mol甲醚完全燃燒消耗的氧氣與1mol甲醇完全燃燒消耗的氧氣相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中 c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.7mol/L，則此溶液中c（Na+）為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.15mol/L
D、0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為1的核素：1H
B、漂白粉的有效成分的化學(xué)式：CaClO
C、Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)
B、1mol氧元素組成的單質(zhì)一定含有2NA氧原子
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，毎生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、含NA個(gè)Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示，正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COH
C、丙烷分子的比例模型為：
D、甲烷的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、次氯酸的電子式
B、H2O與D2O互為同位素
C、乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體
D、CO2、CO、C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）若A為非金屬元素，則A與C形成的化合物與A與D形成的化合物相比，穩(wěn)定性為
 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（2）n=2時(shí)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與當(dāng)n=3時(shí)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相比，二者酸性
 
＞
 
（填化學(xué)式）．通過實(shí)驗(yàn)
 
加以證明．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素原子的價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，A是常見非金屬元素，也是形成化合物最多的元素；常溫常壓下，B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；C和B同周期，C的電負(fù)性大于B；D元素在地殼中含量最多；E為常見金屬，常用于制作導(dǎo)線，且不能與稀硫酸反應(yīng)．
（1）B位于元素周期表第
 
周期第
 
族，B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較弱的是
 
（寫化學(xué)式）．AB2是一種常用的溶劑，AB2的化學(xué)式是
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（3）A的核外電子排布式是
 
；E的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．

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