【題目】對于化學反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（ ）

A. 反應過程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應為放熱反應

B. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極

C. 化學反應的焓變與反應方程式的計量數(shù)有關(guān)

D. 若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

【答案】D

【解析】

A．反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，圖示正確，故A正確；B．反應中Zn被氧化生成ZnSO4，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，故B正確；C．熱化學方程式中，反應熱與物質(zhì)的計量數(shù)呈正比，故C正確；D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標況下為11.2L，未指明標況下就不一定為11.2L，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（ ）

A．NaCl溶液 B．液態(tài) HCl C．熔融的KOH D．銅

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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

C O

H—O

C—H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。

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【題目】下列反應無論怎樣調(diào)整反應物的用量，都只能生成純凈物的是

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C. 丙烯的加聚反應 D. 乙炔和氯氣的加成反應

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【題目】食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量在食品中是嚴格控制的

①燒烤食品中苯并芘的含量　②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量　④苯甲酸鈉的含量

A. ①②③ B. ①③④

C. ②③④ D. ①②③④

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【題目】下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)的是（　　）
A.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
B.膠體粒子直徑在1nm～100nm之間
C.膠體具有丁達爾現(xiàn)象
D.膠體和其它分散系都是混合物

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【題目】下列價電子排布式表示的四種元素中，電負性最大的是

A. 4s1 B. 2s22p5 C. 3s23p4 D. 3d64s2

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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl- 、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活處處有化學．下列說法正確的是（ ）
A.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
C.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
D.施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）和NH4Cl混合使用，會產(chǎn)生氨氣降低肥效

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