Question

20．由Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-等八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物（它們不含有共同離子，已知NH₄⁺與OH^-反應有堿性氣體生成）．
a．A、B、C均易溶于水，形成無色溶液；
b．將A、B、C三種物質的溶液相互作用時，發(fā)現A與B混合后產生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B與C混合產生白色沉淀，則：
①A、B、C的化學式為：
A、NaOH或NH₄Cl；
B、（NH₄）₂SO₄或Ba（OH）₂；
C、BaCl₂或Na₂SO₄．
②B+C反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 a．A、B、C均易溶于水，形成無色溶液，則A、B、C中均不含Cu²⁺、Fe³⁺；A、B、C三種化合物中不含有共同離子，陽離子為Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺，
b．將A、B、C三種物質的溶液相互作用時，發(fā)現A與B混合后產生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，B與C混合產生白色沉淀，則A為NaOH或NH₄Cl，B為（NH₄）₂SO₄或Ba（OH）₂，C為BaCl₂或Na₂SO₄，以此來解答．

解答 解：a．A、B、C均易溶于水，形成無色溶液，則A、B、C中均不含Cu²⁺、Fe³⁺；A、B、C三種化合物中不含有共同離子，陽離子為Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺，
b．將A、B、C三種物質的溶液相互作用時，發(fā)現A與B混合后產生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，B與C混合產生白色沉淀，則A為NaOH或NH₄Cl，B為（NH₄）₂SO₄或Ba（OH）₂，C為BaCl₂或Na₂SO₄，
①由上述分析可知，A、B、C分別為NaOH、（NH₄）₂SO₄、BaCl₂或NH₄Cl、Ba（OH）₂、Na₂SO₄，
故答案為：NaOH或NH₄Cl；（NH₄）₂SO₄或Ba（OH）₂；BaCl₂或Na₂SO₄；
②B+C反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意氣體為氨氣、沉淀為硫酸鋇，題目難度不大．