Question

【題目】按要求填空：

(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：________；

(2)32號(hào)元素在元素周期表中的位置___________________；

(3)在N2、H2S、NaCl、NH4Cl、Na2O2、H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是________________ ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是______________；

(4) A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)回答下列問題：

寫出A、B、C三種元素的符號(hào)：A_______，B________，C________；B在周期表中位置是 __________。

Answer 1

【答案】188O 第四周期第 ⅣA 族 NH4Cl Na2O2 N S F 第三周期第ⅥA族

【解析】

(1)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，根據(jù)原子的表示方法回答；

(2)32號(hào)元素核外電子排布為4s24p2，據(jù)此判斷元素的位置；

(3)金屬陽離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答；

(4)A、B、C為短周期元素，根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，結(jié)合三種元素的位置知，判斷出A、B、C三種元素，據(jù)此分析解答。

(1)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以含有8個(gè)質(zhì)子的元素是O，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該元素的質(zhì)量數(shù)是18，該原子的化學(xué)符號(hào)表示為188O，故答案為： 188O；

(2)32號(hào)元素核外電子排布為4s24p2，所以位于元素周期表的第四周期第ⅣA族，故答案為：第四周期第ⅣA族；

(3)N2中N原子之間只存在非極性共價(jià)鍵；H2S是共價(jià)化合物，原子之間只存在極性共價(jià)鍵；

N aCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；NH4Cl離子化合物，銨根離子和氯離子之間形成的是離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間形成的是極性共價(jià)鍵；Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價(jià)鍵；H2O2中H原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，O與O原子之間為非極性鍵；故答案為：NH4Cl；Na2O2；

(4)A、B、C為短周期元素，根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，結(jié)合三種元素的位置知，A是N元素、C是F元素，B為S元素。S原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，位于周期表中第三周期VIA族，故答案為：N；S；F；第三周期VIA族。