Question

19.2g銅與適量的濃HNO₃反應，銅全部反應后，共收集到11.2L NO和NO₂混合氣體（標準狀況），反應消耗HNO₃的物質(zhì)的量是（　　）

• A、0.8 mol
• B、1.1 mol
• C、1.2 mol
• D、2.0 mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成NO、NO₂，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根據(jù)N原子守恒計算反應消耗HNO₃的物質(zhì)的量．

解答： 解：反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成NO、NO₂，
根據(jù)N原子守恒可知，起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量=n（NO和NO₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，則其酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×

19.2g

64g/mol

=0.6mol，
根據(jù)N原子守恒，反應消耗HNO₃的物質(zhì)的量=0.5mol+0.6mol=1.1mol，
故選B．

點評：本題考查化學方程式的計算，注意反應硝酸起的作用不同，從原子守恒的角度解答該題，題目難度中等．