Question

在給定條件下，下列劃線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�

A．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

B．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18mol?L^-1的硫酸中

C．常溫下，向100mL3mol?L^-1的硝酸中加入6.4gCu

D．將含有少量H₂O（g）的H₂通入足量Na₂O₂容器中并不斷用電火花點燃

Answer 1

分析：A、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)．
B、Al與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象．
C、銅與稀硝酸反應(yīng)，根據(jù)過量計算判斷銅與硝酸的剩余情況．
D、由于電火花的引燃，氫氣與生成的氧氣反應(yīng)生成水，水再與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，如此循環(huán)反應(yīng)，相當(dāng)于H₂與Na₂O₂反應(yīng)生成NaOH．

解答：解：A、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，不能完全反應(yīng)，故A錯誤．
B、18mol/L的濃硫酸在標況下能與Al發(fā)生鈍化，生成的致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)的進一下發(fā)生，則Al不會被完全反應(yīng)掉，故B錯誤．
C、n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=0.1mL×3mol?L^-1=0.3mol，根據(jù)方程式3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，0.1molCu完全反應(yīng)需硝酸0.8mol，所以Cu有剩余，故C錯誤．　
D、由于電火花的引燃，氫氣與生成的氧氣反應(yīng)生成水，水再與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，如此循環(huán)反應(yīng)，相當(dāng)于H₂與Na₂O₂反應(yīng)生成NaOH，過氧化鈉足量，所以氫氣完全反應(yīng)，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、過量計算、可逆反應(yīng)等，學(xué)會過量計算．易錯選項是B，注意鐵、鋁和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，D項是學(xué)生解答的難點，利用循環(huán)反應(yīng)，弄清構(gòu)成循環(huán)的因素，找出完全反應(yīng)時的總反應(yīng)方程式，再依據(jù)一般的過量計算即可使問題迎刃而解．