（12分）有右圖裝置：回答下列問題：

（1）裝置A是_______池，B是_______池。   
（2）裝置A中的Zn極是_______極，
Cu極上的電極反應(yīng)方程式為：__________________。   
（3）裝置B中是濃度均為1.0mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液體積為500mL,M、N均為石墨電極，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時(shí)，N上質(zhì)量增加____________g；
(4)欲用裝置B給用來給餐具鍍銀，N應(yīng)該是         (填“銀” 或“餐具”)， 電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式)             。
(（1）小題每格1分，其余2分)（1）原電池； 電解池；
（2）負(fù)；Cu極上的電極反應(yīng)式；H2－2e－=H2↑；
（3） 32 g； （4）餐具； AgNO 3  ；
（1）根據(jù)裝置圖中電解材料的性質(zhì)及電解質(zhì)溶液可知，A是銅鋅原電池，B是電解池。
（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣，反應(yīng)式為H2－2e－=H2↑。
（3）A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是32.5g÷65g/mol×2＝1.0mol。N和電源的負(fù)極相連，是陰極，溶液中的銅離子放電。溶液中銅離子的物質(zhì)的量是1mol/L×0.5L=0.5mol，恰好需要1mol電子，生成0.5mol銅，質(zhì)量是32g。
（4）電鍍時(shí)待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，N是陰極，連接餐具，可以用硝酸銀作電鍍液。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許通過，該電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為:?＝3KI。裝置(Ⅱ)為電解示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí),下列說法正確的是?(    )
 
A．從右到左通過離子交換膜
B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為:＝
C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為:＝↑
D．當(dāng)有0.1 mol 通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。下列敘述正確的是（    ）
A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋—2e― = Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
D．無論a和b是否連接，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)都是：Fe —3e― =Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題。

（1）A池是       ；Zn的電極名稱是              B池是       ；Pt的電極名稱是              
（填電解池、原電池、陰、陽、正、負(fù)極等）
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)：
Cu極上電極反應(yīng)：                  ,C極上電極反應(yīng)：                      
（3） B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   
(4 ) 如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應(yīng)作何改進(jìn)                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________________
總反應(yīng)的離子方程式為________________________。
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號）________________。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)（質(zhì)量和濃度均相同）
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用電化學(xué)原理保護(hù)鋼閘門的某裝置如圖所示，關(guān)于該裝置的說法正確的是
A．鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
B．該裝置的原理是“犧牲陽極陰極保護(hù)法”
C．輔助電極材料可用鋅
D．陰極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是
A．埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕
B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼水線以下部分裝上鋅塊　
C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
D．鍍層破損后，白鐵皮(鍍鋅鐵板)比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕和防護(hù)無關(guān)的是
A 大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連，再在電極的正極連上惰性電極，置于水中
B 在電線的外面常包裹一層塑料
C 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D 減少鋼鐵中的含碳量，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42-從右向左移動，系列分析正確的是（） 

A．溶液中（A2+）濃度減小
B．B的電極反應(yīng)為：B-2e-=B2-
C．y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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